giải chi tiết Câu 89. [CD - SGK] Xét các phát biểu về orbital nguyên tử.,a. Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nối.,b. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc,AO 2s.,c. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc,AO 2p.,d. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc,AO 2p.,Câu 90. [CD-SBT] Xét các phát biểu về electron trong lớp và phân lớp electron.,a. Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.,b. Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.,c. Electron ở các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau.,d. Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong.,Câu 91. [CTST - SBT] Xét các phát biểu lớp electron.,a. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.,b. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.,c. Số orbital có trong lớp N là 9.,d. Số orbital có trong lớp M là 8.,Câu 92. [CTST - SBT] Xét phát biểu về các orbital trong một phân lớp electron:,a. Có cùng sự định hướng không gian.,b. Có cùng mức năng lượng.,c. Khác nhau về mức năng lượng.,d. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.,Câu 93. X là một trong những thành phần điều chế nước Javen tẩy,trắng quần áo, sợi vải. Y là một khoáng chất có ý nghĩa quan trọng đối,với sự phát triển của hệ xương khớp. Anion X' và cation $Y^{2+}$ đều có,cấu hình e lớp ngoài cùng là $3s^23p^6.$,a. Cấu hình electron của X là $[Ar]4s^1.$,b. Cấu hình electron của Y là $[Ar]4s^2.$,c. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân.,d. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân.,Câu 94. Cấu hình electron của nguyên tố aluminium (nhôm) là $1s^22s^22p^63s^23p^1.$,a. Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron.,b. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nhôm là 12.,c. Số electron lớp ngoài cùng của nhôm là 1.,d. Nhôm là nguyên tố kim loại.,Câu 95. [CTST - SBT] Nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp electron, có mức năng lượng cao nhất,ở phân lớp 3d, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron. Hãy tính tổng số electron s và electron p,của nguyên tố này.,a. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng.,b. Tổng số electron s và electron p của X là 20.,c. Có 8 cấu hình electron thỏa mãn đặc điểm của X.,d. Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2.$

Question

giải chi tiết Câu 89. [CD - SGK] Xét các phát biểu về orbital nguyên tử.,a. Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nối.,b. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc,AO 2s.,c. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc,AO 2p.,d. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc,AO 2p.,Câu 90. [CD-SBT] Xét các phát biểu về electron trong lớp và phân lớp electron.,a. Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.,b. Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.,c. Electron ở các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau.,d. Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong.,Câu 91. [CTST - SBT] Xét các phát biểu lớp electron.,a. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.,b. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.,c. Số orbital có trong lớp N là 9.,d. Số orbital có trong lớp M là 8.,Câu 92. [CTST - SBT] Xét phát biểu về các orbital trong một phân lớp electron:,a. Có cùng sự định hướng không gian.,b. Có cùng mức năng lượng.,c. Khác nhau về mức năng lượng.,d. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.,Câu 93. X là một trong những thành phần điều chế nước Javen tẩy,trắng quần áo, sợi vải. Y là một khoáng chất có ý nghĩa quan trọng đối,với sự phát triển của hệ xương khớp. Anion X&#x27; và cation $Y^{2+}$ đều có,cấu hình e lớp ngoài cùng là $3s^23p^6.$,a. Cấu hình electron của X là $[Ar]4s^1.$,b. Cấu hình electron của Y là $[Ar]4s^2.$,c. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân.,d. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân.,Câu 94. Cấu hình electron của nguyên tố aluminium (nhôm) là $1s^22s^22p^63s^23p^1.$,a. Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron.,b. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nhôm là 12.,c. Số electron lớp ngoài cùng của nhôm là 1.,d. Nhôm là nguyên tố kim loại.,Câu 95. [CTST - SBT] Nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp electron, có mức năng lượng cao nhất,ở phân lớp 3d, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron. Hãy tính tổng số electron s và electron p,của nguyên tố này.,a. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng.,b. Tổng số electron s và electron p của X là 20.,c. Có 8 cấu hình electron thỏa mãn đặc điểm của X.,d. Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2.$

Accepted Answer

### Giải chi tiết các câu hỏi:

#### Câu 89:
a. Đúng. Orbital 1s có dạng hình cầu, trong khi orbital 2s có dạng hình số tám nối.  
b. Đúng. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.  
c. Đúng. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.  
d. Sai. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p, do đó không thể gần bằng.  
**Đáp án:** a, b, c đúng; d sai.

#### Câu 90:
a. Sai. Electron trong cùng một lớp không có năng lượng bằng nhau, mà có thể khác nhau tùy thuộc vào phân lớp.  
b. Đúng. Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.  
c. Sai. Electron ở các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau; năng lượng của 1s thấp hơn 2s, và 2s thấp hơn 3s.  
d. Sai. Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng cao hơn electron ở lớp bên trong.  
**Đáp án:** b đúng; a, c, d sai.

#### Câu 91:
a. Đúng. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4 (s, p, d, f).  
b. Đúng. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4 (s, p, d, f).  
c. Đúng. Số orbital có trong lớp N là 9 (1s + 3p + 5d).  
d. Đúng. Số orbital có trong lớp M là 8 (1s + 3p + 5d).  
**Đáp án:** a, b, c, d đều đúng.

#### Câu 92:
a. Đúng. Orbital trong cùng một phân lớp có cùng sự định hướng không gian.  
b. Đúng. Orbital trong cùng một phân lớp có cùng mức năng lượng.  
c. Sai. Orbital trong cùng một phân lớp có cùng mức năng lượng.  
d. Sai. Hình dạng của orbital phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp (s, p, d, f).  
**Đáp án:** a, b đúng; c, d sai.

#### Câu 93:
a. Đúng. Cấu hình electron của X là [Ar]4s^1, cho thấy X thuộc nhóm kim loại kiềm.  
b. Sai. Cấu hình electron của Y là [Ar]4s^2, nhưng nó không đủ để xác định số hiệu nguyên tử. Số hiệu nguyên tử của nhôm là 13, không phải 12.  
c. Đúng. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân.  
d. Sai. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân, nhưng không phải là điều kiện đầy đủ để xác định.  
**Đáp án:** a, c đúng; b, d sai.

#### Câu 94:
a. Đúng. Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron.  
b. Sai. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nhôm là 13.  
c. Sai. Số electron lớp ngoài cùng của nhôm là 3, không phải 1.  
d. Đúng. Nhôm là nguyên tố kim loại.  
**Đáp án:** a, d đúng; b, c sai.

#### Câu 95:
a. Đúng. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s^2).  
b. Đúng. Tổng số electron s và electron p của X là 20 (16 electron từ các lớp thấp hơn cộng với 4 electron ở lớp 4).  
c. Đúng. Có nhiều cấu hình electron thỏa mãn đặc điểm của X, nhưng không thể đếm chính xác mà không có thông tin cụ thể hơn.  
d. Sai. Cấu hình electron của X là [Ar]4s^2 3d^x, không phải 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2.  
**Đáp án:** a, b đúng; c đúng, d sai.

Hy vọng các giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các khái niệm liên quan đến electron và cấu hình electron!