Cho 2,24 lít khí HCl (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường A. acid. B. base. C. trung tính. D. lưỡng tính.

Để xác định môi trường của dung dịch sau phản ứng giữa HCl và NaOH, chúng ta cần tính toán số mol của từng chất và xem chúng phản ứng như thế nào. 1. **Tính số mol của HCl:** - Thể tích HCl = 2,24 lít = 2240 ml - Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. - Số mol HCl = \( \frac{2240 \text{ ml}}{22400 \text{ ml/mol}} = 0,1 \text{ mol} \). 2. **Tính số mol của NaOH:** - Dung dịch NaOH có nồng độ 1,2 M và thể tích 100 ml = 0,1 lít. - Số mol NaOH = nồng độ × thể tích = \( 1,2 \text{ mol/lít} \times 0,1 \text{ lít} = 0,12 \text{ mol} \). 3. **Phản ứng giữa HCl và NaOH:** - Phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H2O. - Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ phản ứng là 1:1. 4. **So sánh số mol:** - Chúng ta có 0,1 mol HCl và 0,12 mol NaOH. - HCl sẽ phản ứng hết với 0,1 mol NaOH. - Sau phản ứng, số mol NaOH còn lại = 0,12 - 0,1 = 0,02 mol. 5. **Xác định nồng độ của NaOH còn lại:** - Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng = 100 ml (NaOH) + 2240 ml (HCl) = 2340 ml = 2,34 lít. - Nồng độ NaOH còn lại = \( \frac{0,02 \text{ mol}}{2,34 \text{ lít}} \approx 0,00855 \text{ M} \). Vì sau phản ứng, NaOH còn lại có nồng độ, nên dung dịch sẽ có tính kiềm (base). **Kết luận: Dung dịch sau phản ứng có môi trường B. base.**