Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 71 gam. B. 90 gam...

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa Mg, Fe với HCl. 1. **Phản ứng giữa Mg và HCl:** \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \] 2. **Phản ứng giữa Fe và HCl:** \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] Giả sử trong hỗn hợp ban đầu có x gam Mg và y gam Fe, với x + y = 20 g. Ta có khối lượng mol của: - Mg: 24 g/mol - Fe: 56 g/mol - H2: 22,4 lít (1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn) Tổng số mol khí H2 sinh ra là: \[ n_{H_2} = \frac{11,2 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,5 \text{ mol} \] Vì mỗi mol Mg sinh ra 1 mol H2 và mỗi mol Fe cũng sinh ra 1 mol H2, ta có: \[ n_{Mg} + n_{Fe} = 0,5 \] Và từ khối lượng: \[ \frac{x}{24} + \frac{y}{56} = 0,5 \] Giải hệ phương trình: 1. \( x + y = 20 \) 2. \( \frac{x}{24} + \frac{y}{56} = 0,5 \) Từ phương trình 1, ta có \( y = 20 - x \). Thay vào phương trình 2: \[ \frac{x}{24} + \frac{20 - x}{56} = 0,5 \] Tìm chung mẫu: \[ \frac{7x}{168} + \frac{3(20 - x)}{168} = 0,5 \] \[ 7x + 60 - 3x = 84 \] \[ 4x = 24 \quad \Rightarrow \quad x = 6 \text{ gam} \] Vậy: \[ y = 20 - 6 = 14 \text{ gam} \] Số mol: \[ n_{Mg} = \frac{6}{24} = 0,25 \text{ mol} \] \[ n_{Fe} = \frac{14}{56} = 0,25 \text{ mol} \] Khi cô cạn dung dịch X, ta sẽ thu được: - Muối MgCl2 từ Mg: \[ \text{Khối lượng muối} = n_{Mg} \times 95 = 0,25 \times 95 = 23,75 \text{ gam} \] - Muối FeCl2 từ Fe: \[ \text{Khối lượng muối} = n_{Fe} \times 127 = 0,25 \times 127 = 31,75 \text{ gam} \] Tổng khối lượng muối: \[ 23,75 + 31,75 = 55,5 \text{ gam} \] Vậy khi cô cạn dung dịch X thì thu được 55,5 gam muối khan. **Đáp án là C. 55,5 gam.**