Cho 26,1 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl2 (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng. A. 80% B. 90% C. 100% D. 95%

Để tính hiệu suất của phản ứng, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của MnO2 đã phản ứng và số mol Cl2 được sinh ra. 1. **Tính số mol của MnO2**: - Khối lượng phân tử của MnO2 = 54,94 (Mn) + 2 × 16 (O) = 54,94 + 32 = 86,94 g/mol. - Số mol của MnO2: \[ n_{MnO2} = \frac{m}{M} = \frac{26,1 \text{ g}}{86,94 \text{ g/mol}} \approx 0,300 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol Cl2 thu được**: - Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. - Số mol Cl2: \[ n_{Cl2} = \frac{V}{22,4} = \frac{6,048 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,27 \text{ mol} \] 3. **Phương trình phản ứng giữa MnO2 và HCl**: - Phương trình phản ứng có thể được viết như sau: \[ MnO2 + 4HCl \rightarrow MnCl2 + 2H2O + Cl2 \] - Từ phương trình này, ta thấy rằng 1 mol MnO2 sẽ sinh ra 1 mol Cl2. 4. **Tính hiệu suất của phản ứng**: - Số mol Cl2 tối đa có thể sinh ra từ 0,300 mol MnO2 là 0,300 mol. - Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức: \[ \text{Hiệu suất} = \frac{n_{Cl2} \text{ thu được}}{n_{Cl2} \text{ tối đa}} \times 100\% \] - Thay số vào: \[ \text{Hiệu suất} = \frac{0,27}{0,300} \times 100\% \approx 90\% \] Vậy hiệu suất của phản ứng là **90%**. **Đáp án: B. 90%**.