giải chi tiết Câu vo: paav SGK] NguyênntốốXXđđượcddùng đ hế tto,hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô,,,xây dựng, hàng tiêu dùng,... Nguyên tố Y ở dạng $YO^{3-}_4,$ đóng,vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và,RNA. Các tế bào sống sử dụng $YO^{3-}_4,$ để vận chuyển năng,lượng. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc,ở phân lớp 3p'. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình,electron kết thúc ở phân lớp $3p^3.$ Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron,trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?,a. Cấu hình electron của X là $[Ne]3s^23p^1.$,b. Cấu hình electron của Y là $[Ne]3s^23p^5.$,c. X là kim loại.,d. Y là phi kim.,3. Trắc nghiệm trả lời ngắn,+ Mức độ HIỂU,Câu 97. [KNTT - SBT] Lớp L có số phân lớp electron bằng bao nhiêu?,Câu 98. [KNTT - SBT] Lớp M có số orbital tối đa bằng bao nhiêu?,Câu 99. [CD - SBT] Số phân lớp bão hoà trong các phân lớp: $1s^2,2s^2,2p^3,3d^{10},3p^4$ là bao nhiêu?,Câu 100. [KNTT - SGK] Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản,,potassium có số orbital chứa electron là bao nhiêu?,Câu 101. (C.13): Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ h,Số proton có trong nguyên tử X là bao nhiêu?,Câu 102. [KNTT - SBT] Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân,lớp $3d^2.$ Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu?,Câu 103. [KNTT - SBT] Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion $^{35}_{17}Cl^-$ là bao nhiêu?,+ Mức độ VẬN DỤNG,Câu 104. Cho các cấu hình electron sau:,$(1)~1s^22s^22p^3.$ $(2)~1s^22s^22p^63s^23p^64s^1.$ $(3)~1s^22s^22p^63s^23p^1$,$(4)~1s^22s^22p^4.$ $(5)~1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^2$ $(6)~1s^22s^22p^63s^23p^5.$,$(7)~1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$ $(8)~1s^22s^22p^63s^23p^2$ $(9)~1s^22s^22p^63s^1.$,Có bao nhiêu cấu hình electron của nguyên tố kim loại?,Câu 105. [CD - SBT] Cho các phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại:,(a) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo x,trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.,(b) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau.,(c) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron.,(d) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi.,Có bao nhiêu phát biểu sai trong các phát biểu trên?,Câu 106. Cho các phát biểu sau,(1) Phân lớp d có tối đa 10 e,(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.,(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.,(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.,(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Question

giải chi tiết Câu vo: paav     SGK] NguyênntốốXXđđượcddùng đ  hế tto,hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô,,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/dev/public/illustration_images/c58d946b67ff4708944f936579d33569.jpg />,xây dựng, hàng tiêu dùng,... Nguyên tố Y ở dạng $YO^{3-}_4,$ đóng,vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và,RNA. Các tế bào sống sử dụng $YO^{3-}_4,$ để vận chuyển năng,lượng. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc,ở phân lớp 3p&#x27;. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình,electron kết thúc ở phân lớp $3p^3.$ Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron,trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?,a. Cấu hình electron của X là $[Ne]3s^23p^1.$,b. Cấu hình electron của Y là $[Ne]3s^23p^5.$,c. X là kim loại.,d. Y là phi kim.,3. Trắc nghiệm trả lời ngắn,+ Mức độ HIỂU,Câu 97. [KNTT - SBT] Lớp L có số phân lớp electron bằng bao nhiêu?,Câu 98. [KNTT - SBT] Lớp M có số orbital tối đa bằng bao nhiêu?,Câu 99. [CD - SBT] Số phân lớp bão hoà trong các phân lớp: $1s^2,2s^2,2p^3,3d^{10},3p^4$ là bao nhiêu?,Câu 100. [KNTT - SGK] Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản,,potassium có số orbital chứa electron là bao nhiêu?,Câu 101. (C.13): Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ h,Số proton có trong nguyên tử X là bao nhiêu?,Câu 102. [KNTT - SBT] Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân,lớp $3d^2.$ Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu?,Câu 103. [KNTT - SBT] Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion $^{35}_{17}Cl^-$ là bao nhiêu?,+ Mức độ VẬN DỤNG,Câu 104. Cho các cấu hình electron sau:,$(1)~1s^22s^22p^3.$ $(2)~1s^22s^22p^63s^23p^64s^1.$ $(3)~1s^22s^22p^63s^23p^1$,$(4)~1s^22s^22p^4.$ $(5)~1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^2$ $(6)~1s^22s^22p^63s^23p^5.$,$(7)~1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$ $(8)~1s^22s^22p^63s^23p^2$ $(9)~1s^22s^22p^63s^1.$,Có bao nhiêu cấu hình electron của nguyên tố kim loại?,Câu 105. [CD - SBT] Cho các phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại:,(a) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo x,trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.,(b) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau.,(c) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron.,(d) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi.,Có bao nhiêu phát biểu sai trong các phát biểu trên?,Câu 106. Cho các phát biểu sau,(1) Phân lớp d có tối đa 10 e,(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.,(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.,(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.,(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Accepted Answer

**Giải chi tiết các câu hỏi:**

### Phần 1: Nguyên tố X và Y

1. **Cấu hình electron của nguyên tố X và Y:**
   - Nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p&#x27;, tức là có cấu hình electron dạng: 
     $$
     [Ne] 3s^2 3p^1
     $$
   - Nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp $3p^3$, tức là có cấu hình electron dạng:
     $$
     [Ne] 3s^2 3p^5
     $$

2. **Số electron trong các nguyên tử X và Y:**
   - Nguyên tố X có 13 electron (2 ở lớp 1s + 2 ở lớp 2s + 6 ở lớp 2p + 2 ở lớp 3s + 1 ở lớp 3p).
   - Nguyên tố Y có 17 electron (2 ở lớp 1s + 2 ở lớp 2s + 6 ở lớp 2p + 2 ở lớp 3s + 5 ở lớp 3p).

3. **Tính chất của X và Y:**
   - Nguyên tố X (với cấu hình electron $[Ne] 3s^2 3p^1$) là một kim loại (aluminium - Al).
   - Nguyên tố Y (với cấu hình electron $[Ne] 3s^2 3p^5$) là một phi kim (clo - Cl).

### Phần 2: Các câu hỏi trắc nghiệm

**Câu 97:** Lớp L có số phân lớp electron là 2 (s và p).

**Câu 98:** Lớp M có số orbital tối đa là 9 (1s, 3p, 5d).

**Câu 99:** Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp $1s^2, 2s^2, 2p^3, 3d^{10}, 3p^4$ là 3 (1s, 2s, 3d).

**Câu 100:** Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử potassium có số orbital chứa electron là 4 (1s, 2s, 2p, 3s).

**Câu 101:** Số proton trong nguyên tử X có 4 electron ở lớp L là 4 (vì số proton = số electron trong nguyên tử trung hòa).

**Câu 102:** Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp $3d^2$ là 26 (2 + 8 + 18).

**Câu 103:** Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}^{35}_{17}Cl^{-}$:
- Proton: 17
- Electron: 18 (do ion Cl- có thêm 1 electron)
- Neutron: 35 - 17 = 18.
=> Tổng cộng: 17 proton + 18 electron + 18 neutron = 53 hạt.

### Phần 3: Câu hỏi vận dụng

**Câu 104:** Các cấu hình electron của nguyên tố kim loại trong danh sách là: 
- $ (3)~1s^22s^22p^63s^23p^1$
- $ (5)~1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^2$
=> Tổng cộng có 2 cấu hình electron của nguyên tố kim loại.

**Câu 105:** Các phát biểu sai trong các phát biểu:
- (b) và (c) là sai (bởi vì mỗi AO có thể chứa tối đa 2 electron và hình dạng không giống nhau).

**Câu 106:** Các phát biểu:
- (4) là sai (Nguyên tử khí hiếm có 8 electron ở lớp ngoài cùng).
=> Tổng cộng có 1 phát biểu sai.

Tóm lại:
- Câu 1: Cấu hình X và Y, số electron, tính kim loại/phi kim.
- Câu 2: Trả lời cho các câu hỏi trắc nghiệm và vận dụng.