giúp em giải bài dưới ạ $2CO_2(g) ightarrow2CO(g)+O_2(g)$ (g) là bao nhiêu kJ? $\boxed{2151610}$,Câu 6: Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:,$CaCl_2(s) ightarrow Ca^{2+}(aq)+2Cl^-(aq);$, Chất,$CaCl_2$,$Ca^{2+}$,Cr $\Delta_fH^0_{298}(kJ.mol^{-1})$,"-795,0","$-542,83$","-167,16" ,Tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình theo đơn vị kJ. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn,vị).,

Question

giúp em giải bài dưới ạ $2CO_2(g)ightarrow2CO(g)+O_2(g)$ (g) là bao nhiêu kJ? $\boxed{2151610}$,Câu 6: Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:,$CaCl_2(s)ightarrow Ca^{2+}(aq)+2Cl^-(aq);$,

Chất,$CaCl_2$,$Ca^{2+}$,Cr
$\Delta_fH^0_{298}(kJ.mol^{-1})$,"-795,0","$-542,83$","-167,16"

,Tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình theo đơn vị kJ. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn,vị).,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/prod/public/illustration_images/c4a5740b1e404837aea3e2334e4fd36a.jpg />

Accepted Answer

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hòa tan calcium chloride (CaCl₂) trong nước, ta sử dụng phương trình enthalpy:

$$
\Delta H^\circ_{rxn} = \Sigma \Delta_f H^\circ_{sản phẩm} - \Sigma \Delta_f H^\circ_{reactants}
$$

Trong trường hợp này, phản ứng hòa tan là:

$$
CaCl_2(s) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)
$$

Ta có:

- Đối với sản phẩm: 
  - $Ca^{2+}(aq)$: $\Delta_fH^\circ_{298} = -542,83 \, kJ/mol$
  - $Cl^-(aq)$: $\Delta_fH^\circ_{298} = -167,16 \, kJ/mol$ (nhớ nhân với 2 vì có 2 ion Cl)

- Đối với chất phản ứng:
  - $CaCl_2(s)$: $\Delta_fH^\circ_{298} = -795,0 \, kJ/mol$

Bây giờ, tính toán:

1. Tính tổng enthalpy của sản phẩm:
$$
\Sigma \Delta_f H^\circ_{sản phẩm} = \Delta_f H^\circ_{Ca^{2+}} + 2 \times \Delta_f H^\circ_{Cl^-} 
$$
$$
= -542,83 + 2 \times (-167,16) 
$$
$$
= -542,83 - 334,32 
$$
$$
= -877,15 \, kJ/mol
$$

2. Tính tổng enthalpy của chất phản ứng:
$$
\Sigma \Delta_f H^\circ_{reactants} = \Delta_f H^\circ_{CaCl_2} 
$$
$$
= -795,0 \, kJ/mol
$$

3. Tính biến thiên enthalpy chuẩn:
$$
\Delta H^\circ_{rxn} = -877,15 - (-795,0) 
$$
$$
= -877,15 + 795,0 
$$
$$
= -82,15 \, kJ/mol
$$

Cuối cùng, làm tròn đến hàng đơn vị, ta có:

$$
\Delta H^\circ_{rxn} \approx -82 \, kJ/mol
$$

**Đáp án là:** $-82 \, kJ/mol$