giải chi tiết

**Câu 6:** a) Thí nghiệm này chứng minh khả năng tan tốt trong nước của khí hydrogen chloride (HCl). Khi HCl hòa tan trong nước, nó tạo ra ion H⁺ và Cl⁻, làm cho nước trở thành dung dịch acid. Điều này dẫn đến việc quỳ tím chuyển sang màu hồng. b) Khi nước phun vào bình chứa HCl, nước chuyển từ màu tím sang màu hồng vì HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch có tính acid mạnh, do ion H⁺ có mặt trong dung dịch. c) Nếu thay bình khô chứa khí hydrogen bromide (HBr) ở bước 1, vẫn có thể tiến hành thí nghiệm bình thường. HBr cũng là một acid mạnh, nên khi tan trong nước nó cũng sẽ làm quỳ tím chuyển sang màu hồng. d) Nếu chậu nước ban đầu không pha quỳ tím, nước phun vào bình sẽ không có màu. Điều này là do không có chỉ thị màu nào để thể hiện tính acid của dung dịch. **Câu 7:** a) Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine tồn tại chủ yếu dưới dạng ion Cl⁻ trong máu và dịch vị dạ dày. b) Ngoài việc khai thác từ nước biển, muối ăn còn được khai thác từ các mỏ muối tự nhiên, nơi muối đã được tích tụ qua hàng triệu năm. c) Khoáng vật carnallit có thành phần chính là MgCl₂·KCl·6H₂O, đây là một nguồn quan trọng cung cấp các ion cần thiết. d) Trong nước biển, hàm lượng NaI ít hơn NaBr. Điều này có nghĩa là NaBr có nồng độ cao hơn NaI trong nước biển. **Câu 8:** a) HBr có nhiệt độ sôi cao hơn HCl không phải do liên kết hydrogen bền vững hơn mà do phân tử HBr lớn hơn, do đó có nhiều lực van der Waals hơn. b) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ hydrogen chloride (HCl) đến hydrogen iodide (HI) do khối lượng mol lớn hơn dẫn đến lực tương tác giữa các phân tử mạnh hơn. c) HF có nhiệt độ sôi cao bất thường vì nó có liên kết hydrogen mạnh mẽ giữa các phân tử. d) Ở điều kiện thường, các hydrogen halide như HCl, HBr và HI đều là khí. Tuy nhiên, HF là chất lỏng do có khả năng tạo liên kết hydrogen. **Câu 9:** a) Dung dịch ở ống (1) sẽ chuyển từ không màu sang màu vàng do sự hình thành phức hợp màu vàng của ion crom. b) Dung dịch ở ống (2) và (3) sẽ chuyển từ không màu sang màu vàng nâu do sự hiện diện của brom trong các dung dịch này. c) Phản ứng xảy ra tại ống (3) là $$, trong đó brom đã oxy hóa iod thành iodine (I₂). d) Thí nghiệm trên chứng minh tính oxi hóa của các halogen tăng dần theo thứ tự $$. Điều này có nghĩa là Cl₂ mạnh hơn trong việc oxy hóa so với Br₂ và I₂.