giúp em giải bài dưới ạ Câu 8: Cho phương trình phản ứng sau:,$2H_2(g)+O_2(g)\rightarrow2H_2O(l);$ $\Delta_rH^0_{298}=-572~kJ$,Khi cho 2 gam khí $H_2$ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí $O_2$ thì phản ứng tỏa ra bao nhiêu kJ?

Question

Accepted Answer

Để giải bài toán này, ta cần tính toán số mol của khí $ H_2 $ và $ O_2 $ sau đó sử dụng thông tin về phản ứng để xác định lượng nhiệt tỏa ra.

1. **Tính số mol của $ H_2 $ và $ O_2 $:**

- Khối lượng mol của $ H_2 $ là $ 2 \, g/mol $.
   - Số mol của $ H_2 $:
     $$
     n_{H_2} = \frac{2 \, g}{2 \, g/mol} = 1 \, mol
     $$

- Khối lượng mol của $ O_2 $ là $ 32 \, g/mol $.
   - Số mol của $ O_2 $:
     $$
     n_{O_2} = \frac{32 \, g}{32 \, g/mol} = 1 \, mol
     $$

2. **Xác định tỉ lệ phản ứng:**

Phương trình phản ứng cho thấy tỉ lệ phản ứng giữa $ H_2 $ và $ O_2 $ là 2:1:
   $$
   2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
   $$
   Từ đó, 1 mol $ O_2 $ cần 2 mol $ H_2 $. Ở đây, ta chỉ có 1 mol $ H_2 $ và 1 mol $ O_2 $, vì vậy $ H_2 $ sẽ là tác nhân giới hạn.

3. **Tính nhiệt tỏa ra:**

Theo phương trình phản ứng, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sẽ tỏa ra $ -572 \, kJ $ cho 2 mol $ H_2 $. Vì vậy, để tính nhiệt tỏa ra khi 1 mol $ H_2 $ tham gia phản ứng, ta có:
   $$
   \Delta_rH = \frac{-572 \, kJ}{2} = -286 \, kJ
   $$

4. **Kết luận:**

Khi 2 gam khí $ H_2 $ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí $ O_2 $, phản ứng sẽ tỏa ra $ 286 \, kJ $.

**Đáp án:** Phản ứng tỏa ra $ 286 \, kJ $.