Cho 2,4g Mg vào dung dịch HCl nồng độ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V Lít khí ở điều kiện chuẩn. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính thể tích khí sinh ra. c) Giả sử người...

a) Phương trình hóa học xảy ra giữa Mg và HCl là: $$ b) Để tính thể tích khí (H₂) sinh ra, ta cần tính số mol của Mg trước. Khối lượng mol của Mg là khoảng 24 g/mol. Số mol của Mg: $$ Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ sinh ra cũng là 0.1 mol. Áp dụng định luật khí lý tưởng ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm khoảng 22.4 L. Thể tích khí H₂ sinh ra: $$ c) Dung dịch HCl nồng độ 1M, thể tích 150 mL: Số mol HCl có trong dung dịch: $$ Phản ứng yêu cầu 2 mol HCl để phản ứng với 1 mol Mg. Vậy số mol HCl cần thiết cho 0.1 mol Mg là: $$ So sánh số mol HCl có (0.15 mol) và số mol HCl cần (0.2 mol), ta thấy HCl không đủ, do đó HCl là chất thiếu. Khối lượng HCl đã phản ứng: $$ Khối lượng HCl (M = 36.5 g/mol): $$ Vậy, HCl là chất thiếu và không đủ để phản ứng hoàn toàn với 2.4 g Mg.