Giúp mình với! Câu 5: Calcium hydroxide được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Công thức hóa,học của calcium hydroxide là,A. NaOH. $B.~Ca(OH)_2.$ C. KOH. $D.~Fe(OH)_2.$,Câu 6: Nhóm các dung dịch có $pH7$ là,A. HCl, $HNO_3.$ B. NaCl, $KNO_3.$ C. NaOH, $Ba(OH)_2.$ $D.~H_2O,~H_2SO_4.$,II. TỰ LUẬN (3,5 điểm),Câu 1: (1,0 điểm),Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: $H_2SO_4,$ NaOH, NaCl.,Câu 2: (2,5 điểm),Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam iron(Fe) bằng 200gam dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung,dịch iron(II) chloride(FeCl:) và V lít khí hydrogen (dkc).,a) Tính V?,b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng?,c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối iron(II) chloride thu được sau phản ứng.,(Cho biết khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố như sau:,$H=Iamu;O=16amu;Al=27amu;Cl=35,5amu;Fe=56amu;)$

Question

Giúp mình với! Câu 5: Calcium hydroxide được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Công thức hóa,học của calcium hydroxide là,A. NaOH. $B.~Ca(OH)_2.$ C. KOH. $D.~Fe(OH)_2.$,Câu 6: Nhóm các dung dịch có $pH>7$ là,A. HCl, $HNO_3.$ B. NaCl, $KNO_3.$ C. NaOH, $Ba(OH)_2.$ $D.~H_2O,~H_2SO_4.$,II. TỰ LUẬN (3,5 điểm),Câu 1: (1,0 điểm),Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: $H_2SO_4,$ NaOH, NaCl.,Câu 2: (2,5 điểm),Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam iron(Fe) bằng 200gam dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung,dịch iron(II) chloride(FeCl:) và V lít khí hydrogen (dkc).,a) Tính V?,b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng?,c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối iron(II) chloride thu được sau phản ứng.,(Cho biết khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố như sau:,$H=Iamu;O=16amu;Al=27amu;Cl=35,5amu;Fe=56amu;)$

Accepted Answer

Câu 5: Công thức hóa học của calcium hydroxide là B. $Ca(OH)_2$.

Câu 6: Nhóm các dung dịch có $pH > 7$ là C. $NaOH, Ba(OH)_2$.

---

**II. TỰ LUẬN (3,5 điểm)**

**Câu 1: (1,0 điểm)**

Để phân biệt các dung dịch $H_2SO_4$, $NaOH$, $NaCl$, ta có thể sử dụng chỉ thị pH hoặc phản ứng hóa học như sau:

1. **Sử dụng giấy chỉ thị pH**: 
   - Dung dịch $NaOH$ sẽ cho pH lớn hơn 7 (kiềm).
   - Dung dịch $H_2SO_4$ sẽ cho pH nhỏ hơn 7 (axit).
   - Dung dịch $NaCl$ sẽ có pH khoảng 7 (trung tính).

2. **Phản ứng hóa học**:
   - Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào dung dịch $NaOH$: sẽ xảy ra phản ứng trung hòa, tạo ra muối $Na_2SO_4$ và nước.
   - Dung dịch $NaCl$ không phản ứng với $H_2SO_4$ và $NaOH$.

Vậy ta có thể phân biệt bằng pH hoặc bằng phản ứng hóa học.

---

**Câu 2: (2,5 điểm)**

a) Tính thể tích $V$ của khí hydrogen thu được.

Phản ứng giữa sắt và axit hydrochloric:
$$ 
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 
$$

Số mol sắt:
$$
n(Fe) = \frac{m}{M} = \frac{16.8 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0.3 \text{ mol}
$$

Theo phương trình phản ứng, 1 mol $Fe$ cho ra 1 mol $H_2$, nên số mol $H_2$ thu được là:
$$
n(H_2) = n(Fe) = 0.3 \text{ mol}
$$

Thể tích khí $H_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là:
$$
V = n \times V_m = 0.3 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 6.72 \text{ L}
$$

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

Số mol $HCl$ đã dùng:
$$
n(HCl) = 2n(Fe) = 2 \times 0.3 \text{ mol} = 0.6 \text{ mol}
$$

Khối lượng $HCl$ trong dung dịch:
$$
m(HCl) = n(HCl) \times M(HCl) = 0.6 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol} = 21.9 \text{ g}
$$

Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch HCl:
$$
C\% = \frac{m(HCl)}{m_{dung~dịch}} \times 100\%
$$
Trong đó, khối lượng dung dịch $m_{dung~dịch} = 200 \text{ g}$:
$$
C\% = \frac{21.9}{200} \times 100\% = 10.95\%
$$

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối iron(II) chloride thu được sau phản ứng.

Khối lượng $FeCl_2$ tạo thành:
$$
m(FeCl_2) = m(Fe) + 2 \times m(Cl) = 16.8 \text{ g} + 2 \times 35.5 \text{ g} = 87.8 \text{ g}
$$

Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch $FeCl_2$:
$$
C\% = \frac{m(FeCl_2)}{m_{dung~dịch}} \times 100\%
$$
Trong đó, khối lượng dung dịch là 200 g:
$$
C\% = \frac{87.8}{200} \times 100\% = 43.9\%
$$

---

**Tóm tắt kết quả:**
- a) $V = 6.72 \text{ L}$
- b) Nồng độ phần trăm của HCl là $10.95\%$
- c) Nồng độ phần trăm của $FeCl_2$ là $43.9\%$