cho 16,8 g sắt (Fe) tác dụng hoàn toàn với dung dịch hydrochloric acid (HCL) a) viết phương trình hóa học của phản ứng b) tính số mol Fe tham gia phản ứng c) tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành d)...

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng yêu cầu một. a) **Viết phương trình hóa học của phản ứng:** Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl) được biểu diễn như sau: $$ b) **Tính số mol Fe tham gia phản ứng:** Số mol được tính bằng công thức: $$ Trong đó: - $$ là khối lượng của sắt (Fe) = 16,8 g - $$ là khối lượng mol của sắt (Fe) = 56 g/mol Áp dụng vào công thức: $$ c) **Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2. Do đó, số mol FeCl2 cũng là 0,3 mol. Khối lượng mol của FeCl2 được tính như sau: $$ $$ Khối lượng muối FeCl2 tạo thành: $$ $$ d) **Tính thể tích khí H2 tạo thành:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Do đó, 0,3 mol Fe cũng tạo ra 0,3 mol H2. Thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C, 1 atm) được tính bằng công thức: $$ Áp dụng vào công thức: $$ **Tóm tắt:** a) Phương trình phản ứng: $$ b) Số mol Fe tham gia phản ứng: 0,3 mol c) Khối lượng muối FeCl2 tạo thành: 38,1 g d) Thể tích khí H2 tạo thành: 6,72 L