Hãy liệt các Acid yếu mạnh và trung bình

𝓥𝓾𝔁𝓠'𝓦𝓲𝓫𝓾𝓓𝔃77Dưới đây là danh sách các acid yếu, mạnh và trung bình phổ biến:

Acid Mạnh (Phân li hoàn toàn trong nước):

HCl (Hydrochloric acid)

HBr (Hydrobromic acid)

HI (Hydroiodic acid)

HNO₃ (Nitric acid)

H₂SO₄ (Sulfuric acid) - Lưu ý: Nấc phân li thứ nhất là mạnh, nấc thứ hai là trung bình.

HClO₄ (Perchloric acid)

HClO₃ (Chloric acid)

Acid Yếu (Phân li một phần trong nước):

HF (Hydrofluoric acid)

CH₃COOH (Acetic acid)

H₂CO₃ (Carbonic acid)

H₃PO₄ (Phosphoric acid) - Có nhiều hằng số phân li acid (Ka), tất cả đều chỉ ra tính acid yếu.

H₂S (Hydrogen sulfide)

HCN (Hydrogen cyanide)

Các acid hữu cơ khác (ví dụ: formic acid (HCOOH), benzoic acid (C₆H₅COOH), propanoic acid (CH₃CH₂COOH),...)

Các cation kim loại hóa trị cao bị thủy phân tạo môi trường acid yếu (ví dụ: Al³⁺(aq), Fe³⁺(aq),...)

Các anion là base liên hợp của acid yếu (ví dụ: HCO₃⁻, HSO₃⁻, HS⁻, F⁻, CH₃COO⁻, CN⁻,...) cũng có tính base yếu, và acid liên hợp của chúng là acid yếu.

Acid Trung Bình (Phân li một phần đáng kể trong nước, nhưng không hoàn toàn):

H₂SO₃ (Sulfurous acid)

H₃PO₃ (Phosphorous acid) - Lưu ý: Chỉ có hai proton acid.

H₂C₂O₄ (Oxalic acid) - Nấc phân li thứ nhất là tương đối mạnh hơn nấc thứ hai.

HNO₂ (Nitrous acid)

HSO₄⁻ (Ion bisulfate) - Nấc phân li thứ hai của H₂SO₄.

Một số acid hữu cơ có nhóm thế hút điện tử làm tăng độ acid.

Lưu ý quan trọng:

Ranh giới giữa acid yếu và acid trung bình đôi khi không hoàn toàn rõ ràng và có thể phụ thuộc vào nguồn tham khảo.

Độ mạnh của acid được định lượng bằng hằng số phân li acid (Ka). Acid mạnh có Ka rất lớn (thường được coi là vô cùng lớn), acid yếu có Ka nhỏ, và acid trung bình có Ka nằm giữa hai khoảng này.

Nồng độ của acid cũng ảnh hưởng đến pH của dung dịch, nhưng không thay đổi bản chất mạnh, yếu của acid.

Đây là một danh sách cơ bản. Có nhiều acid khác nhau và độ mạnh của chúng có thể được xác định chính xác hơn thông qua giá trị Ka.