Cho 33,6 gam MgCO3 vào một lượng giác dung dịch acetic acid vừa đủ. a) viết các phương trình hóa học xảy ra b) khối lượng muối tạo thành c) tính thể tích khí thu được điều kiện tiêu chuẩn

a) Phương trình phản ứng giữa MgCO₃ và axit acetic (CH₃COOH) sẽ như sau: $$ b) Để tính khối lượng muối Mg(CH₃COO)₂ tạo thành, trước tiên ta cần tính số mol của MgCO₃: Khối lượng phân tử của MgCO₃: - Mg: 24 - C: 12 - O: 3 × 16 = 48 => Tổng = 24 + 12 + 48 = 84 g/mol Số mol của MgCO₃: $$ Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol MgCO₃ phản ứng tạo ra 1 mol Mg(CH₃COO)₂. Do đó, số mol Mg(CH₃COO)₂ cũng là 0,4 mol. Khối lượng phân tử của Mg(CH₃COO)₂: - Mg: 24 - 2 × (C: 12 + 3 × O: 16) = 2 × (12 + 48) = 2 × 60 = 120 => Tổng = 24 + 120 = 144 g/mol Khối lượng của Mg(CH₃COO)₂: $$ c) Tính thể tích khí CO₂ thu được: Từ phương trình phản ứng, 1 mol MgCO₃ tạo ra 1 mol CO₂. Số mol CO₂ thu được là 0,4 mol. Theo điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C, 1 atm), thể tích 1 mol khí là 22,4 L. Thể tích CO₂ thu được: $$ Tóm lại: - a) Phương trình hóa học: MgCO₃ + 2 CH₃COOH → Mg(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂ - b) Khối lượng muối Mg(CH₃COO)₂: 57,6 g - c) Thể tích khí CO₂: 8,96 L