viết phương trình hóa học và tính số gam Ca(oH)2 cần để phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch hydrochloric acid Hcl 1MGiúp mình với!

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl**: - Dung dịch HCl có nồng độ 1 M (1 mol/L). - Thể tích dung dịch HCl là 100 ml = 0.1 L. - Số mol HCl = Nồng độ x Thể tích = 1 mol/L x 0.1 L = 0.1 mol. 2. **Viết phương trình phản ứng**: Phương trình phản ứng giữa canxi hidroxit (Ca(OH)2) và axit clohidric (HCl) là: $$ Từ phương trình này, ta thấy 1 mol Ca(OH)2 sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol Ca(OH)2 cần thiết để phản ứng với 0.1 mol HCl là: $$ 3. **Tính khối lượng Ca(OH)2**: - Khối lượng mol của Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 40 + 32 + 2 = 74 g/mol. - Khối lượng Ca(OH)2 cần thiết = Số mol x Khối lượng mol = 0.05 mol x 74 g/mol = 3.7 g. **Kết luận**: Số gam Ca(OH)2 cần để phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1M là **3.7 gam**.