Cho 10,8 gam AL tác dụng vừa đủ với sunfuric acid a. tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn b. tính khối lượng sunfuric acid tham gia phản ứng

Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sunfuric (H₂SO₄). Phản ứng này có thể được viết như sau: $$ ### a. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn 1. **Tính số mol của Al:** - Khối lượng mol của Al = 27 g/mol. - Số mol Al = $$. 2. **Từ phương trình phản ứng, ta thấy:** - 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂. - Vậy 0,4 mol Al sẽ tạo ra: $$ 3. **Tính thể tích H₂ ở điều kiện chuẩn:** - 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm) có thể tích khoảng 22,4 L. - Thể tích H₂ = $$. ### b. Tính khối lượng sunfuric acid tham gia phản ứng 1. **Từ phương trình phản ứng, ta thấy:** - 6 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol Al. - Vậy 0,4 mol Al sẽ cần: $$ 2. **Tính khối lượng H₂SO₄:** - Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol. - Khối lượng H₂SO₄ = $$. ### Kết luận: - a. Thể tích khí H₂ thu được là 13,44 L. - b. Khối lượng sunfuric acid tham gia phản ứng là 117,6 g.