cho 42 gam bột Iron (Fe) đã làm sạc vào 100 ml dung dịch Solfuric acid ( H2SO4 ) a. nêu hiện tượng và PTHH xảy ra b. tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid (H2SO4) giải giùm mk với nhé mn, mk c...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a. Hiện tượng và Phương trình Hóa học xảy ra Khi cho bột sắt (Fe) vào dung dịch axit sulfuric (H₂SO₄), phản ứng hóa học sẽ xảy ra. Phản ứng này là phản ứng giữa kim loại sắt và axit sulfuric, tạo ra muối sắt (II) sulfate (FeSO₄), khí hydro (H₂) và nước (H₂O). **Phương trình phản ứng:** $$ **Hiện tượng:** - Sẽ có khí hydro (H₂) thoát ra, có thể thấy bọt khí nổi lên trong dung dịch. - Dung dịch có thể chuyển sang màu xanh nhạt do sự hình thành muối sắt (II) sulfate. ### b. Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) Để tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄, trước tiên chúng ta cần biết số mol của H₂SO₄ trong 100 ml dung dịch. 1. **Tính số mol của Fe:** - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol. - Số mol của Fe: $$ 2. **Phản ứng giữa Fe và H₂SO₄:** - Từ phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 1 mol H₂SO₄. - Do đó, số mol H₂SO₄ cần thiết để phản ứng với 0.75 mol Fe cũng là 0.75 mol. 3. **Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄:** - Thể tích dung dịch H₂SO₄ = 100 ml = 0.1 L. - Nồng độ mol (C) của H₂SO₄: $$ ### Kết luận: - **Hiện tượng:** Khí hydro thoát ra, dung dịch chuyển màu xanh nhạt. - **Phương trình phản ứng:** $$ - **Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄:** 7.5 mol/L.