Ieiejejjđie

Câu 3: Cho 16 gam copper(II) oxide tác dụng hết với 200 gam dung dịch hydrochloric acid.

a. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch acid đã dùng.

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành.

(Cho: Cu = 64 amu, H = 1 amu, O = 16 amu, Cl = 35,5 amu)

Giải:

a. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch acid đã dùng:

Viết phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Tính số mol CuO:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 16 / (64 + 16) = 16 / 80 = 0,2 mol

Tính số mol HCl:

Theo phương trình, n(HCl) = 2 * n(CuO) = 2 * 0,2 = 0,4 mol

Tính khối lượng HCl:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,4 * (1 + 35,5) = 0,4 * 36,5 = 14,6 gam

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl:

C%(HCl) = (m(HCl) / m(dung dịch HCl)) * 100% = (14,6 / 200) * 100% = 7,3%

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành:

Tính số mol CuCl₂:

Theo phương trình, n(CuCl₂) = n(CuO) = 0,2 mol

Tính khối lượng CuCl₂:

m(CuCl₂) = n(CuCl₂) * M(CuCl₂) = 0,2 * (64 + 2 * 35,5) = 0,2 * 135 = 27 gam

Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m(dung dịch sau phản ứng) = m(CuO) + m(dung dịch HCl) = 16 + 200 = 216 gam

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CuCl₂:

C%(CuCl₂) = (m(CuCl₂) / m(dung dịch sau phản ứng)) * 100% = (27 / 216) * 100% = 12,5%

Đáp số:

a. Nồng độ phần trăm của dung dịch acid đã dùng là 7,3%.
b. Nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành là 12,5%.