giúp em vs

**Câu 1:** - Để xác định số lượng công thức cấu tạo của các dẫn xuất halogen được gọi đúng tên danh pháp thay thế, ta cần biết số lượng các nhóm halogen và các vị trí mà chúng có thể thay thế trong phân tử hydrocarbon. Mỗi công thức cấu tạo sẽ có tên riêng và có thể có nhiều công thức khác nhau với các vị trí halogen khác nhau. Do không có thông tin cụ thể từ hình ảnh, em hãy tự đếm các công thức và xác định tên gọi. **Câu 5:** - Để xác định số lượng dẫn xuất halogen ở thể khí trong điều kiện chuẩn (25 °C, 1 bar), em cần quan sát biểu đồ nhiệt độ sôi. Các dẫn xuất halogen nào có nhiệt độ sôi thấp hơn 25 °C sẽ ở thể khí trong điều kiện này. Hãy đọc biểu đồ và đếm số lượng dẫn xuất halogen có nhiệt độ sôi thấp hơn 25 °C. **Câu 6:** - Phản ứng giữa but-1-ene và but-2-ene với $$ có thể được mô tả như sau: - But-1-ene (C4H8) phản ứng với $$ sẽ tạo ra 1,2-dibromobutane. - But-2-ene (C4H8) cũng phản ứng với $$ tạo ra 2,3-dibromobutane. - Giả sử hỗn hợp X có x gam but-1-ene và y gam but-2-ene, ta có: - Phương trình phản ứng: $$ Với thông tin cụ thể về khối lượng mol và định luật bảo toàn khối lượng, em có thể tìm được giá trị m (khối lượng brom phản ứng). Tính toán m dựa trên tỉ lệ phản ứng và khối lượng mol. **PHẦN IV: TỰ LUẬN** **Câu 1:** a) Công thức cấu tạo của xylene là $$, có 2 dạng: ortho-xylene và para-xylene. Tên gọi cụ thể là 1,2-dimethylbenzene (ortho-xylene) và 1,4-dimethylbenzene (para-xylene). b) Để phân biệt benzene và xylene, có thể sử dụng phản ứng oxi hóa. Benzene không phản ứng với KMnO4 ở nhiệt độ thường, trong khi xylene có thể phản ứng với KMnO4 tạo ra axit benzoic. **Câu 2:** - Để tính khối lượng ethylene cần thiết trong phòng ủ chín có thể tích 50 $$ đạt nồng độ 140 ppm, ta áp dụng công thức: $$ - Tính khối lượng mol của ethylene ($$) là 28 g/mol. Sau đó, sử dụng nồng độ 140 ppm (tương đương với 140 mg ethylene trong 1m³ không khí). Nhân với 50 m³ để có được khối lượng cần thiết. Em hãy thay các số liệu vào công thức và tính toán ra kết quả cuối cùng.