Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam C5H12 thu được m gam H2O. Tính m ?

Question

Accepted Answer

Để tính m, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của C5H12 (pentan).

Phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của C5H12 là:

$$ C_5H_{12} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O $$

1. **Xác định số mol C5H12:**

Khối lượng mol của C5H12 là:

$$ 5 \times 12 + 12 \times 1 = 60 + 12 = 72 \text{ g/mol} $$

Số mol của C5H12 trong 3,6 g là:

$$ n_{C5H12} = \frac{3,6 \text{ g}}{72 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol} $$

2. **Viết phương trình cân bằng:**

Phản ứng cháy hoàn toàn sẽ cho ra CO2 và H2O. Tỷ lệ phản ứng là:

$$ C_5H_{12} + 8O_2 \rightarrow 5CO_2 + 6H_2O $$

Từ phương trình này, chúng ta thấy rằng 1 mol C5H12 sẽ tạo ra 6 mol H2O.

3. **Tính số mol H2O:**

Số mol H2O được sinh ra từ 0,05 mol C5H12 là:

$$ n_{H2O} = 0,05 \text{ mol} \times 6 = 0,3 \text{ mol} $$

4. **Tính khối lượng H2O:**

Khối lượng mol của H2O là:

$$ 2 \times 1 + 16 = 2 + 16 = 18 \text{ g/mol} $$

Vậy khối lượng H2O thu được là:

$$ m = n_{H2O} \times 18 \text{ g/mol} = 0,3 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 5,4 \text{ g} $$

**Kết luận:**

Khối lượng H2O thu được là 5,4 gam.