Giúp mình với! thể tích dung dịch H2SO4 0,4m cần dùng để phảng ứng hết với 50ml dung dịch NAOH 0,1m

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của NaOH có trong dung dịch 50 ml với nồng độ 0,1m. Công thức tính số mol là: $$ Trong đó: - $$ là số mol, - $$ là nồng độ mol, - $$ là thể tích (tính bằng lít). 1. Tính số mol của NaOH: - $$ - $$ $$ 2. Phản ứng giữa H2SO4 và NaOH được thể hiện qua phương trình hóa học như sau: $$ Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH. Do đó, số mol H2SO4 cần thiết để phản ứng hết với 0,005 mol NaOH là: $$ 3. Tiếp theo, chúng ta cần tính thể tích dung dịch H2SO4 0,4m cần thiết để có được 0,0025 mol H2SO4. Công thức tính nồng độ mol là: $$ Chuyển đổi lại để tính thể tích V: $$ Với: - $$ - $$ $$ Vậy thể tích dung dịch H2SO4 0,4m cần dùng để phản ứng hết với 50ml dung dịch NaOH 0,1m là **6,25 ml**.