giải hộ :))

**ÔN TẬP GIỮA KÌ II** **Bài 8: Tính chất hóa học của acid** 1. **Tác dụng với kim loại**: Acid có thể phản ứng với các kim loại mạnh để sinh ra khí hidro và muối. Ví dụ: - HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑. 2. **Tác dụng với bazơ**: Acid phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước, gọi là phản ứng trung hòa. Ví dụ: - HCl + NaOH → NaCl + H2O. 3. **Tác dụng với oxit bazơ**: Acid phản ứng với oxit bazơ cũng tạo ra muối và nước. Ví dụ: - H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O. 4. **Tác dụng với muối**: Một số acid có thể phản ứng với muối để sinh ra acid mới và muối mới. 5. **Đổi màu chất chỉ thị**: Acid làm quỳ tím hóa đỏ hoặc hồng. **Bài 9: Tính chất hóa học của base** 1. **Tác dụng với acid**: Bazơ tác dụng với acid tạo ra muối và nước. Ví dụ: - NaOH + HCl → NaCl + H2O. 2. **Tác dụng với oxit axit**: Bazơ có thể phản ứng với oxit axit để tạo thành muối và nước. Ví dụ: - Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O. 3. **Thay đổi màu chất chỉ thị**: Dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh và phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu đỏ. 4. **Bị nhiệt phân hủy**: Bazơ không tan có thể bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước. Ví dụ: - Cu(OH)2 → CuO + H2O. **Chú ý về base tan và không tan**: - **Bazơ tan**: NaOH, KOH, Ca(OH)2, ... - **Bazơ không tan**: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, ... **Bài 10: Tính chất hóa học của oxide acid và oxide base** 1. **Oxide acid**: Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. Ví dụ: - SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O. 2. **Oxide base**: Tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. Ví dụ: - CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O. **Bài tập (trang 45)**: Bạn cần cung cấp thông tin về bài tập cụ thể để có thể giải quyết. **Bài tập (trang 47)**: Cũng cần thông tin cụ thể về bài tập để giải đáp. **Cách gọi tên oxide**: - **Oxide kim loại (basic oxide)**: Tên kim loại + oxit. Ví dụ: Na2O là natri oxit. - **Oxide phi kim (acidic oxide)**: Tên phi kim + oxit. Ví dụ: CO2 là carbon dioxide. Nếu bạn có bài tập cụ thể nào từ trang 45 hay 47, hãy cho tôi biết để tôi giúp bạn giải quyết nhé!