Câu 6. Cho 90 gam acetic acid tác dụng với lượng dư ethylic alcohol và có mặt H2SO4 làm xúc tác. Tính khối lượng ethylic acetate tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 60%.

🔥8A_k11🔥

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng este hóa:

CH₃COOH + C₂H₅OH <0xE2><0x86><0xBD> H₂SO₄ đặc, t° <0xE2><0x86><0xBE> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

(Acetic acid) + (Ethylic alcohol) <0xE2><0x86><0xBD> (Ethylic acetate) + (Nước)

2. Tính số mol của acetic acid:

Khối lượng mol của acetic acid (CH₃COOH) là: M(CH₃COOH) = 12 (C) + 3 × 1 (H) + 12 (C) + 2 × 16 (O) + 1 (H) = 60 g/mol

Số mol của acetic acid là: n(CH₃COOH) = khối lượng / khối lượng mol = 90 g / 60 g/mol = 1.5 mol

3. Xác định số mol của ethylic acetate theo phương trình:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol acetic acid phản ứng tạo ra 1 mol ethylic acetate.

Vậy, 1.5 mol acetic acid (phản ứng hết) sẽ tạo ra 1.5 mol ethylic acetate (theo lý thuyết).

4. Tính khối lượng mol của ethylic acetate:

Khối lượng mol của ethylic acetate (CH₃COOC₂H₅) là: M(CH₃COOC₂H₅) = 12 (C) + 3 × 1 (H) + 12 (C) + 2 × 16 (O) + 2 × 12 (C) + 5 × 1 (H) = 88 g/mol

5. Tính khối lượng ethylic acetate tạo thành theo lý thuyết:

Khối lượng ethylic acetate (lý thuyết) = số mol (lý thuyết) × khối lượng mol m(CH₃COOC₂H₅) (lý thuyết) = 1.5 mol × 88 g/mol = 132 g

6. Tính khối lượng ethylic acetate thực tế thu được dựa vào hiệu suất:

Hiệu suất phản ứng (H) = 60% = 0.6

Khối lượng ethylic acetate (thực tế) = khối lượng (lý thuyết) × hiệu suất m(CH₃COOC₂H₅) (thực tế) = 132 g × 0.6 = 79.2 g

Vậy, khối lượng ethylic acetate tạo thành là 79.2 gam.