cho 5 g calcium carbonate tác dụng với 300 ml dung dịch hydrochloric acid. a) Viết PTHH của phản ứng. b) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. c, Tính thể tích khí thu được sau phản ứng ở 2...

a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa calcium carbonate (CaCO₃) và hydrochloric acid (HCl) là: $$ b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng: - Tính số mol của calcium carbonate (CaCO₃): - Khối lượng mol của CaCO₃ = 100 g/mol (Ca: 40, C: 12, O: 16*3) - Số mol của CaCO₃ = $$ - Theo phương trình phản ứng, 1 mol CaCO₃ phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol CaCl₂. - Số mol CaCl₂ tạo ra = 0.05 mol. - Tính khối lượng của CaCl₂: - Khối lượng mol của CaCl₂ = 40 + 35.5*2 = 110 g/mol - Khối lượng CaCl₂ = $$ Vậy khối lượng muối (CaCl₂) thu được sau phản ứng là 5.5 g. c) Tính thể tích khí thu được sau phản ứng ở 25°C, 1 bar: - Theo phương trình phản ứng, 1 mol CaCO₃ tạo ra 1 mol CO₂. - Số mol CO₂ = 0.05 mol (do CaCO₃ phản ứng 1:1 với CO₂). - Sử dụng định luật khí lý tưởng PV = nRT để tính thể tích khí: - P = 1 bar = 100 kPa (1 bar = 100 kPa) - n = 0.05 mol - R = 8.314 J/(mol·K) = 8.314 kPa·L/(mol·K) - T = 25°C = 298 K Thay vào công thức: $$ Vậy thể tích khí CO₂ thu được sau phản ứng là khoảng 12.46 L. Tóm lại: - Khối lượng muối CaCl₂ thu được: 5.5 g - Thể tích khí CO₂ thu được: 12.46 L.