cho x (g) Iron ( II ) oxide tác dụng với dung dịch sulfuric axit loãng 0,01 M, dư thu được 7,6 g một muối sulfate. Xác định công thức hóa học của oxide trên. a, viết pthh b, tìm x c, tính thể tích dung...

Để giải quyết bài toán này, ta thực hiện các bước sau: ### a. Viết phương trình hóa học Sắt(II) oxit (FeO) phản ứng với axit sulfuric (H₂SO₄) tạo ra muối sulfate (FeSO₄) và nước (H₂O). Phương trình phản ứng là: $$ ### b. Tìm x Để tìm x, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của muối sulfate (FeSO₄) được tạo ra từ phản ứng. Khối lượng mol của FeSO₄: - Fe: 55.85 g/mol - S: 32.07 g/mol - O₄: 4 x 16.00 g/mol = 64.00 g/mol Tổng khối lượng mol của FeSO₄ là: $$ Số mol của FeSO₄ thu được: $$ Theo phương trình hóa học, số mol của FeO cũng bằng số mol của FeSO₄: $$ Khối lượng của FeO: Khối lượng mol của FeO: - Fe: 55.85 g/mol - O: 16.00 g/mol Tổng khối lượng mol của FeO là: $$ Khối lượng của FeO là: $$ ### c. Tính thể tích dung dịch sulfuric axit đã dùng Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa H₂SO₄ và FeO là 1:1. Do đó, số mol H₂SO₄ đã phản ứng cũng là 0.050 mol. Với nồng độ dung dịch H₂SO₄ là 0.01 M (0.01 mol/L), thể tích dung dịch cần thiết để có 0.050 mol H₂SO₄ là: $$ ### Kết luận a. Phương trình phản ứng: $$ b. Khối lượng FeO là khoảng 3.59 g. c. Thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng là 5 L.