Câu 79. Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ bằng điện cực trơ, thu được 4,32 gam kim loại ở catot. Toàn bộ kim loại sinh ra đều là Ag. Tính thể tích khí NO₂ sinh ra ở anot và nồng độ các...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau: **Bước 1: Tính số mol Ag thu được.** Khối lượng kim loại Ag thu được là 4,32 gam. Khối lượng mol của Ag là 107,87 g/mol. $$ **Bước 2: Tính số mol Ag cần thiết để điện phân.** Phản ứng điện phân Ag⁺ + e⁻ → Ag, vậy mỗi mol Ag cần 1 mol electron. Vậy số mol electron là: $$ **Bước 3: Tính thể tích khí NO₂ sinh ra ở anot.** Phản ứng tạo khí NO₂ từ ion NO₃⁻ là: $$ Mỗi 2 mol NO₃⁻ sẽ sinh ra 2 mol NO₂, tức là 1 mol NO₃⁻ sẽ sinh ra 1 mol NO₂. Vì mỗi 2 mol electron sẽ sinh ra 2 mol NO₂, nên số mol NO₂ sinh ra bằng số mol electron: $$ **Bước 4: Tính thể tích khí NO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện 0 độ C và 1 atm).** Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích khoảng 22,4 L. $$ **Bước 5: Tính nồng độ các ion sau điện phân.** Giả sử dung dịch ban đầu có nồng độ là C mol/L, thể tích dung dịch là V L. Tổng số mol ion trước điện phân: - Ion Ag⁺: $$ - Ion Cu²⁺: $$ Vì toàn bộ Ag⁺ được điện phân thành Ag và không có Cu²⁺ được điện phân, sau điện phân chúng ta sẽ có: - Số mol Ag⁺ còn lại: $$ - Số mol Cu²⁺ không bị điện phân vẫn giữ nguyên. Nồng độ ion sau điện phân: $$ $$ Tùy thuộc vào nồng độ ban đầu của dung dịch, chúng ta có thể tính toán cụ thể nồng độ các ion sau điện phân. **Kết luận:** - Thể tích khí NO₂ sinh ra là khoảng 0,896 L. - Nồng độ các ion sau điện phân phụ thuộc vào nồng độ ban đầu và thể tích dung dịch.