Câu 80. Cho 0,1 mol hỗn hợp CH₃NH₂, C₂H₅NH₂ và (CH₃)₂NH phản ứng với HNO₂ dư thu được 2,24 lít khí (đktc) có tỷ khối so với H₂ là 13.6. Tính % số mol mỗi amin trong hỗn hợp ban đầu?

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm theo các bước sau: 1. **Tính khối lượng mol của khí sinh ra**: Tỷ khối của khí so với H₂ là 13.6, do đó khối lượng mol của khí này sẽ là: $$ 2. **Tính số mol khí sinh ra**: Khí sinh ra có thể được tính bằng công thức: $$ 3. **Xác định khí sinh ra**: Hỗn hợp amin phản ứng với axit nitrous (HNO₂) để tạo thành khí nitrogen (N₂) và nước (H₂O). Các phản ứng cụ thể như sau: - CH₃NH₂ + HNO₂ → N₂ + H₂O + CH₃OH - C₂H₅NH₂ + HNO₂ → N₂ + H₂O + C₂H₅OH - (CH₃)₂NH + HNO₂ → N₂ + H₂O + (CH₃)₂O Mỗi mol amin sẽ tạo ra 1 mol khí N₂. Do đó, 0.1 mol khí N₂ được tạo ra từ 0.1 mol amin phản ứng. 4. **Thiết lập phương trình**: Gọi số mol của từng amin trong hỗn hợp ban đầu là: - CH₃NH₂: $$ mol - C₂H₅NH₂: $$ mol - (CH₃)₂NH: $$ mol Ta có hệ phương trình: $$ $$ (Vì mỗi loại amin tạo ra 1 mol khí N₂ tương ứng với số mol của amin đó). Để tìm tỷ lệ phần trăm mỗi amin, ta cần thêm thông tin về số mol mỗi amin, cụ thể là số mol khí N₂ sinh ra từ từng loại amin. 5. **Giải hệ phương trình**: Từ thông tin đã cho, có thể có nhiều khả năng cho các giá trị $$, $$, và $$. Cần thêm dữ liệu cụ thể để tính toán chính xác. 6. **Tính phần trăm mol**: Nếu ta xác định được số mol của từng amin, ta có thể tính phần trăm như sau: $$ $$ $$ Nếu cần cụ thể các giá trị cho $$, $$ và $$, vui lòng cung cấp thêm thông tin hoặc giải thích để có thể tính toán chính xác hơn.