Giúp mình với $(C_3H_6),$ và propyne,dụng vừa đủ với dung dịch có chứa 24 gam bromine. Nếu cho 4,33825 lít hỗn hợp X trên tác dụng với dung điáh,$AgNO_3/NH_3$ thấy có 3,675 gam kết tủa.,a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X. có trong hỗn hợp X,b) Tính thể tích không khí (đkc) cần dùng để đốt cháy hết lượng $C_2H_6$

Question

Accepted Answer

Để giải bài toán này, ta thực hiện từng bước một.

### Bước 1: Xác định phản ứng với brom

Hợp chất $(C_3H_6)$ là propylen (C3H6) và propyne (C3H4). Cả hai hợp chất này đều phản ứng với brom (Br2).

Phương trình phản ứng của propylen với brom:
$$ C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2 $$

Phương trình phản ứng của propyne với brom:
$$ C_3H_4 + Br_2 \rightarrow C_3H_4Br_2 $$

Biết rằng 1 mol Br2 phản ứng với 1 mol propylen và 1 mol propyne.

Tính số mol brom:
$$
\text{Số mol Br}_2 = \frac{24 \text{ gam}}{159.8 \text{ g/mol}} = 0.150 mol
$$

Gọi số mol propylen là $ x $ và số mol propyne là $ y $. Ta có hệ phương trình:
1. $ x + y = 0.150 $ (tổng số mol brom)
2. $ 3x + 4y = 0.150 \times 2 $ (do mỗi mol propylen tiêu thụ 1 mol brom, propyne tiêu thụ 1 mol brom)

Giải hệ phương trình:
Từ phương trình 1, ta có $ y = 0.150 - x $.

Thay vào phương trình 2:
$$
3x + 4(0.150 - x) = 0.300
$$
$$
3x + 0.600 - 4x = 0.300
$$
$$
-x + 0.600 = 0.300 \Rightarrow x = 0.300
$$

Vậy $ x = 0.300 $, từ đó tìm $ y $:
$$
y = 0.150 - 0.300 = 0.000
$$

Kết quả là trong hỗn hợp không có propyne.

### Bước 2: Tính thể tích của hỗn hợp X

Giả sử hỗn hợp X gồm 100% propylen.

Sử dụng phương trình khí lý tưởng:
$$
PV = nRT \Rightarrow V = nRT/P
$$
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), $ R = 0.0821 \, L \cdot atm/(mol \cdot K) $ và $ T = 273 \, K $.

Với 1 mol propylen có khối lượng mol là 42 g/mol, thể tích của 0.150 mol propylen là:
$$
V = 0.150 \times \frac{22.4 \, L/mol}{1} = 3.36 \, L
$$

### Bước 3: Tính kết tủa với AgNO3/NH3

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, phản ứng tạo ra kết tủa Ag. Tính số mol của Ag:
$$
\text{M chất tạo kết tủa} = \frac{3.675}{107.87} \approx 0.0341 \, mol
$$

Giả sử phản ứng của 1 mol propylen tạo ra 1 mol Ag. Do đó, ta có 0.0341 mol propylen trong 4.33825 lít hỗn hợp X, và kết quả này phù hợp với tỉ lệ.

### Bước 4: Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy C2H6

Đốt cháy 1 mol C2H6 cần 7 mol O2:
$$
\text{C2H6} + 7\text{O2} \rightarrow 2\text{CO2} + 3\text{H2O}
$$

Mỗi mol O2 có thể tích 22.4L ở điều kiện tiêu chuẩn, vậy cần:
$$
7 \times 22.4L = 156.8L
$$

Tổng kết, đáp án cho bài toán là:
a) Trong hỗn hợp X có 100% propylen.
b) Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng C2H6 là 156.8L.