giúppppppp $A.~SiO_2.$ $B.~Mg(OH)_2.$ $C.~MgCO_3.$ D. CuO.,Câu 49: Hydrochloric acid loãng thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào sau đây?,$A~FeCO_3.$ B. Fe. $C.~Fe(OH)_2.$ $D.~Fe_2O_3.$,Câu 50: Trong y học, dược phẩm Nabica $(NaHCO_3)$ thường được chỉ định cho người đau dạ dày,nhằm mục đích giảm bớt lượng hydrochloric acid dư thừa trong dạ dày. Tính thể tích dung dịch,hydrochloric acid 0,1 M (nồng độ acid trong dạ dày) được trung hòa khi uống 0,336 gam $NaHCO_3.$,A. 40 ml. B. 80 ml. C. 100 ml. D. 120 ml.,Câu 51: Tính thể tích khí thoát ra (đkc) khi cho 12,6g $MgCO_3$ tác dụng với dung dịch HCl dư.,A. 2,479 lít. B. 5,958 lít. C. 3,719- lit. D. 7,437 lít.,II. TỰ LUẬN,Câu 1: Tính Biến thiên enthalpy của các phản ứng sau dựa vào năng lượng liên kết:,$a.~H_2+Br_2\overset{t^0} ightarrow2HBr.$ $b.~CH_4+Cl_2-CH_3Cl+HCl$ $c.~CH_4+2O_2\overset{t^0} ightarrow CO_2+2H_2O$,$d.~H_2+F_2 ightarrow2HF\E_b\end{array}$,

Liên kết,(kJ/mol),Liên kết,"$E_b$
(kJ/mol)",Liên kết,"$E_b$
(kJ/mol)"
H-H,436,H-F,569,H-Cl,432
Br-Br,193,C-H,418,0=0,498
F-F,159,H-Br,366,C=o,745
Cl-Cl,243,C-Cl,339,,

,Câu 2: Cân bằng phương trình hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron:,$a.~MnO_2+HCl_{đặc}\overset{t^0} ightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O.$,$b.~Cu+H_2SO_{4~đặc}\overset{t^0} ightarrow CuSO_4+SO_2+H_2O.$,$c.~Fe+HNO_{3~đặc}\overset{t^0} ightarrow Fe(NO_3)_3+NO_2+H_2O.$,$d.~Mg+H_2SO_{4~đặc}-MgSO_4+H_2S+H_2O.$,Câu 3: Viết PTHH chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ $Cl_2Br_2I_2.$,Câu 4: Nêu hiện tượng và viết PTHH khi cho:,a. Mẩu Aluminium (nhôm) vào dung dịch hydrochloric acid.,b. Mẩu $CaCO_3$ vào dung dịch hydrochloric acid.,c. Dung dịch $AgNO_3$ vào dung dịch NaBr.,d. Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vào dung dịch hydrochloric acid.,e. Mẩu Iron (Sắt) vào dung dịch hydrochloric acid.,Câu 5: Bài tập về hiệu ứng nhiệt tính theo nhiệt tạo thành.

Question

giúppppppp $A.~SiO_2.$ $B.~Mg(OH)_2.$ $C.~MgCO_3.$ D. CuO.,Câu 49: Hydrochloric acid loãng thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào sau đây?,$A~FeCO_3.$ B. Fe. $C.~Fe(OH)_2.$ $D.~Fe_2O_3.$,Câu 50: Trong y học, dược phẩm Nabica $(NaHCO_3)$ thường được chỉ định cho người đau dạ dày,nhằm mục đích giảm bớt lượng hydrochloric acid dư thừa trong dạ dày. Tính thể tích dung dịch,hydrochloric acid 0,1 M (nồng độ acid trong dạ dày) được trung hòa khi uống 0,336 gam $NaHCO_3.$,A. 40 ml. B. 80 ml. C. 100 ml. D. 120 ml.,Câu 51: Tính thể tích khí thoát ra (đkc) khi cho 12,6g $MgCO_3$ tác dụng với dung dịch HCl dư.,A. 2,479 lít. B. 5,958 lít. C. 3,719- lit. D. 7,437 lít.,II. TỰ LUẬN,Câu 1: Tính Biến thiên enthalpy của các phản ứng sau dựa vào năng lượng liên kết:,$a.~H_2+Br_2\overset{t^0}ightarrow2HBr.$ $b.~CH_4+Cl_2->CH_3Cl+HCl$ $c.~CH_4+2O_2\overset{t^0}ightarrow CO_2+2H_2O$,$d.~H_2+F_2ightarrow2HF\E_b\end{array}$,

Liên kết,(kJ/mol),Liên kết,"$E_b$ 
 (kJ/mol)",Liên kết,"$E_b$ 
 (kJ/mol)"
H-H,436,H-F,569,H-Cl,432
Br-Br,193,C-H,418,0=0,498
F-F,159,H-Br,366,C=o,745
Cl-Cl,243,C-Cl,339,,

,Câu 2: Cân bằng phương trình hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron:,$a.~MnO_2+HCl_{đặc}\overset{t^0}ightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O.$,$b.~Cu+H_2SO_{4~đặc}\overset{t^0}ightarrow CuSO_4+SO_2+H_2O.$,$c.~Fe+HNO_{3~đặc}\overset{t^0}ightarrow Fe(NO_3)_3+NO_2+H_2O.$,$d.~Mg+H_2SO_{4~đặc}->MgSO_4+H_2S+H_2O.$,Câu 3: Viết PTHH chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ $Cl_2>Br_2>I_2.$,Câu 4: Nêu hiện tượng và viết PTHH khi cho:,a. Mẩu Aluminium (nhôm) vào dung dịch hydrochloric acid.,b. Mẩu $CaCO_3$ vào dung dịch hydrochloric acid.,c. Dung dịch $AgNO_3$ vào dung dịch NaBr.,d. Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vào dung dịch hydrochloric acid.,e. Mẩu Iron (Sắt) vào dung dịch hydrochloric acid.,Câu 5: Bài tập về hiệu ứng nhiệt tính theo nhiệt tạo thành.

Accepted Answer

**Câu 49:** Hydrochloric acid loãng thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào sau đây?

- **Giải:** Chất nào trong các chất đã cho có khả năng bị oxi hoá? Trong danh sách, **B. Fe** (sắt) là chất có khả năng bị oxi hoá bởi HCl. Còn các chất khác đều không bị oxi hoá bởi HCl.

- **Đáp án:** B. Fe.

---

**Câu 50:** Tính thể tích dung dịch hydrochloric acid 0,1 M (nồng độ acid trong dạ dày) được trung hòa khi uống 0,336 gam NaHCO₃.

- **Giải:** 
1. Tính số mol của NaHCO₃:
   $$
   M_{NaHCO_3} = 84 \text{ g/mol} \quad (Na: 23, H: 1, C: 12, O: 16 \times 3)
   $$
   $$
   n_{NaHCO_3} = \frac{0,336}{84} = 0,004 \text{ mol}
   $$

2. Phản ứng trung hòa:
   $$
   NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + CO_2 + H_2O
   $$
   Từ phản ứng, 1 mol NaHCO₃ sẽ trung hòa 1 mol HCl.

3. Số mol HCl cần thiết:
   $$
   n_{HCl} = n_{NaHCO_3} = 0,004 \text{ mol}
   $$

4. Tính thể tích HCl 0,1 M:
   $$
   C_{HCl} = 0,1 \text{ mol/L} \Rightarrow V_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{C_{HCl}} = \frac{0,004}{0,1} = 0,04 \text{ L} = 40 \text{ ml}
   $$

- **Đáp án:** A. 40 ml.

---

**Câu 51:** Tính thể tích khí thoát ra (đkc) khi cho 12,6g MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư.

- **Giải:**
1. Tính số mol của MgCO₃:
   $$
   M_{MgCO_3} = 84 \text{ g/mol} \quad (Mg: 24, C: 12, O: 16 \times 3)
   $$
   $$
   n_{MgCO_3} = \frac{12,6}{84} = 0,15 \text{ mol}
   $$

2. Phản ứng giữa MgCO₃ và HCl:
   $$
   MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + CO_2 + H_2O
   $$
   Từ phản ứng, 1 mol MgCO₃ sẽ sinh ra 1 mol CO₂.

3. Số mol CO₂ sinh ra:
   $$
   n_{CO_2} = n_{MgCO_3} = 0,15 \text{ mol}
   $$

4. Tính thể tích khí CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc):
   $$
   V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,15 \times 22,4 = 3,36 \text{ L}
   $$

- **Đáp án:** Chưa có trong lựa chọn.

---

**Câu 1:** Tính Biến thiên enthalpy của các phản ứng.

a. $H_2 + Br_2 \overset{t^0}{\rightarrow} 2HBr$
- Sử dụng năng lượng liên kết để tính.

b. $CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl$
- Tính tương tự như trên.

c. $CH_4 + 2O_2 \overset{t^0}{\rightarrow} CO_2 + 2H_2O$
- Tính năng lượng.

d. $H_2 + F_2 \rightarrow 2HF$
- Tính tương tự như trên.

Để giải chi tiết các phản ứng này, cần tính tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia và sản phẩm.

---

**Câu 2:** Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron.

a. 
$$
MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + 2Cl_2 + 2H_2O
$$

b. 
$$
Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O
$$

c. 
$$
Fe + 6HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O
$$

d. 
$$
Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2S + H_2O
$$

---

**Câu 3:** Viết PTHH chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ $Cl_2 > Br_2 > I_2$.

- Ví dụ:
$$
Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2
$$
$$
Br_2 + 2KI \rightarrow 2KBr + I_2
$$

---

**Câu 4:** Nêu hiện tượng và viết PTHH khi cho:

a. Nhôm vào HCl:
   $$
   2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow
   $$

b. CaCO₃ vào HCl:
   $$
   CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O
   $$

c. AgNO₃ vào NaBr:
   $$
   AgNO_3 + NaBr \rightarrow AgBr \downarrow + NaNO_3
   $$

d. Na₂CO₃ vào HCl:
   $$
   Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O
   $$

e. Sắt vào HCl:
   $$
   Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow
   $$

---

**Câu 5:** Bài tập về hiệu ứng nhiệt tính theo nhiệt tạo thành.

- Cần có thông tin về nhiệt tạo thành của các chất để giải bài tập này.

Hy vọng bạn đã hiểu rõ hơn về các câu hỏi này. Nếu cần thêm thông tin chi tiết hoặc có câu hỏi khác, hãy cho tôi biết!