Giúp mình vs ạ Câu 1.Dựa vào $\Delta_rH^0_{298}$ biết phản ứng toà nhiệt hay thu nhiệt, biết phản ứng nào thu nhiệt hay toả nhiệt nhiều,hơn.,Câu 2. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau theo nhiệt tạo thành ở đkc? (Số liệu ở bảng),Cho: Nguyên tử khối của $H=1;O=16;C=12$,Bảng 2. Nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất thường gặp,

Chất,$\Delta_fH^0_{298}(kJ/mol)$,Chất,$\Delta_fH^0_{298}(kJ/mol)$
CH4(g),"-74,9",CO2(g),"-393,5"
C2H6(g),"-84,7",SO2(g),"- 296,8"
C2H2(g),"+227,0",H2O(l),"-285,8"
,,SO3(l),"-441,0"

,$1.~SO_2(g)+1/2O_2(g) ightarrow SO_3(l)$,$2.~CH_4(g)+2O_2(g) ightarrow CO_2(g)+2H_2O(l)$,$3.~C_2H_6(g)+7/2O_2(g) ightarrow2CO_2(g)+3H_2O(l)$,$4.~C_2H_2(g)+5/2O_2(g) ightarrow2CO_2(g)+H_2O(l)$

Question

Giúp mình vs ạ Câu 1.Dựa vào $\Delta_rH^0_{298}$ biết phản ứng toà nhiệt hay thu nhiệt, biết phản ứng nào thu nhiệt hay toả nhiệt nhiều,hơn.,Câu 2. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau theo nhiệt tạo thành ở đkc? (Số liệu ở bảng),Cho: Nguyên tử khối của $H=1;O=16;C=12$,Bảng 2. Nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất thường gặp,

Chất,$\Delta_fH^0_{298}(kJ/mol)$,Chất,$\Delta_fH^0_{298}(kJ/mol)$
CH4(g),"-74,9",CO2(g),"-393,5"
C2H6(g),"-84,7",SO2(g),"- 296,8"
C2H2(g),"+227,0",H2O(l),"-285,8"
,,SO3(l),"-441,0"

,$1.~SO_2(g)+1/2O_2(g)ightarrow SO_3(l)$,$2.~CH_4(g)+2O_2(g)ightarrow CO_2(g)+2H_2O(l)$,$3.~C_2H_6(g)+7/2O_2(g)ightarrow2CO_2(g)+3H_2O(l)$,$4.~C_2H_2(g)+5/2O_2(g)ightarrow2CO_2(g)+H_2O(l)$

Accepted Answer

{"userId":5394860,"userName":"Đào Hiền"}

Câu 2:

Để tính biến thiên enthalpy của các phản ứng theo nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn (đkc), ta sử dụng công thức:

$Δ_r H^o = ΣΔ_f H^o (sản phẩm) - ΣΔ_f H^o (chất phản ứng)$

Với $Δ_f H^o$ là nhiệt tạo thành chuẩn của các chất.

1. Phản ứng: $SO_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow SO_3(l)$

$Δ_r H^o = Δ_f H^o (SO_3(l)) - [Δ_f H^o (SO_2(g)) + \frac{1}{2} Δ_f H^o (O_2(g))]$

Do $O_2$ là đơn chất bền ở điều kiện chuẩn nên $Δ_f H^o (O_2(g)) = 0$

$Δ_r H^o = (-441.0) - (-296.8 + 0) = -144.2 \, kJ/mol$

2. Phản ứng: $CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$

$Δ_r H^o = [Δ_f H^o (CO_2(g)) + 2Δ_f H^o (H_2O(l))] - [Δ_f H^o (CH_4(g)) + 2Δ_f H^o (O_2(g))]$

$Δ_r H^o = [(-393.5) + 2(-285.8)] - [(-74.9) + 2(0)] = -890.2 + 74.9 = -815.3 \, kJ/mol$

3. Phản ứng: $C_2H_6(g) + \frac{7}{2} O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(l)$

$Δ_r H^o = [2Δ_f H^o (CO_2(g)) + 3Δ_f H^o (H_2O(l))] - [Δ_f H^o (C_2H_6(g)) + \frac{7}{2} Δ_f H^o (O_2(g))]$

$Δ_r H^o = [2(-393.5) + 3(-285.8)] - [(-84.7) + \frac{7}{2}(0)] = -787 - 857.4 + 84.7 = -1559.7 \, kJ/mol$

4. Phản ứng: $C_2H_2(g) + \frac{5}{2} O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + H_2O(l)$

$Δ_r H^o = [2Δ_f H^o (CO_2(g)) + Δ_f H^o (H_2O(l))] - [Δ_f H^o (C_2H_2(g)) + \frac{5}{2} Δ_f H^o (O_2(g))]$

$Δ_r H^o = [2(-393.5) + (-285.8)] - [(+227.0) + \frac{5}{2}(0)] = -787 - 285.8 - 227 = -1399.8 \, kJ/mol$

Kết luận:

- Phản ứng 1: $Δ_r H^o = -144.2 kJ/mol$

- Phản ứng 2: $Δ_r H^o = -815.3 kJ/mol$

- Phản ứng 3: $Δ_r H^o = -1559.7 kJ/mol$

- Phản ứng 4: $Δ_r H^o = -1299.8 kJ/mol$