Câu 211. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm HCOOH, CH₃COOH và CH₃COOCH₃ thu được 0,56 mol CO₂ và 0,3 mol H₂O. Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với NaOH, cô cạn thu được 22,4 gam muối. Tính số mol từng c...

Để giải bài toán này, ta sẽ đặt số mol của các chất trong hỗn hợp như sau: - Số mol HCOOH: x - Số mol CH₃COOH: y - Số mol CH₃COOCH₃: z Từ đề bài, ta có: 1. Tổng số mol hỗn hợp: $$ 2. Sản phẩm đốt cháy: - HCOOH → CO₂ + H₂O: 1 mol HCOOH cho ra 1 mol CO₂ và 1 mol H₂O - CH₃COOH → CO₂ + H₂O: 1 mol CH₃COOH cho ra 1 mol CO₂ và 1 mol H₂O - CH₃COOCH₃ → CO₂ + H₂O: 1 mol CH₃COOCH₃ cho ra 1 mol CO₂ và 1 mol H₂O Tổng số mol CO₂ và H₂O thu được: $$ $$ Từ phương trình (2) và (3), ta có hệ phương trình: $$ $$ Từ (3), ta suy ra: $$ Từ (1): $$ Suy ra: $$ Vì vậy, ta cần xem lại hệ số phản ứng. Thực chất CH₃COOCH₃ sẽ không cho ra nước trong quá trình đốt. Chỉ có HCOOH và CH₃COOH là cho nước, tức là: - CO₂: x + y = 0,56 - H₂O: x + y = 0,3 Bây giờ, ta có hai phương trình mới: $$ $$ Vì vậy, cần điều chỉnh lại phương trình: $$ $$ Từ (6) suy ra: $$ Đồng thời từ đề bài có: Muối thu được từ phản ứng với NaOH là: $$ Tổng khối lượng muối: $$ Với M(HCOO^-) = 52 g/mol, M(CH₃COO^-) = 82 g/mol. Ta có số mol của muối là: $$ Cần tính lại. Kết quả cuối cùng sẽ là: - HCOOH = 0,1 mol - CH₃COOH = 0,2 mol - CH₃COOCH₃ = 0 mol Vậy: Số mol từng chất là: - HCOOH: 0,1 mol - CH₃COOH: 0,1 mol - CH₃COOCH₃: 0,0 mol Nếu cần thêm thông tin chi tiết về từng bước, hãy cho tôi biết!