Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải quyết bài toán này, ta cần phân tích từng phần của câu hỏi. 1. **Thông tin về nguyên tố R**: - Oxide của nguyên tố R có hóa trị III. - Oxide này chứa 70% về khối lượng nguyên tố R. 2. **Tính toán thành phần phần trăm khối lượng**: - Giả sử công thức của oxide là $$ vì R có hóa trị III. - Gọi M là khối lượng mol của nguyên tố R. - Khối lượng mol của oxide $$ sẽ là $$ (vì O có khối lượng mol là 16 và có 3 nguyên tử O). - Theo đề bài, 70% khối lượng của oxide là nguyên tố R. Vậy: $$ - Giải phương trình này: $$ $$ $$ $$ - Như vậy, khối lượng mol của nguyên tố R là 56, có thể tương ứng với nguyên tố Al (Nhôm). 3. **Phân tích các đáp án**: a) **Công thức oxide của nguyên tố R có dạng RO**: - Sai, vì công thức đúng là $$. b) **R là nguyên tố Cu**: - Sai, vì R là Al với M = 56. c) **Phần trăm khối lượng nguyên tố O trong oxide là 30%**: - Đúng, vì nếu nguyên tố R chiếm 70%, thì nguyên tố O sẽ chiếm 30%. d) **Oxide của R là oxide base**: - Đúng, Al2O3 là một oxide base. **Kết luận**: - a) S - b) S - c) Đ - d) Đ Hy vọng phần giải thích này có thể giúp bạn hiểu rõ hơn về cách giải bài tập!