giúp tôi với Câu 4: (2,5 điểm) Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit $(SO_3)$ tác dụng hết với nước thu được dung dịch,axit sunfuric $(H_2SO_4).$,a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.,b) Cho quỳ tím vào sản phẩm của phản ứng trên thì có hiện tượng như thế nào.,c) Tính khối lượng axit sunfuric thu được.,d) Xác định nồng độ mol của 250ml dung dịch axit sunfuric thu được ở trên.

Question

Accepted Answer

a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa lưu huỳnh trioxit và nước để tạo thành axit sunfuric là:

$$ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 $$

b) Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄), quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ do H₂SO₄ là axit mạnh.

c) Để tính khối lượng axit sunfuric thu được, ta cần xác định số mol của SO₃.

- Khối lượng mol của SO₃: 
$$ M_{SO_3} = 32 + 3 \times 16 = 80 \text{ g/mol} $$

- Số mol của SO₃: 
$$ n_{SO_3} = \frac{m}{M} = \frac{8 \text{ g}}{80 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} $$

Theo phương trình phản ứng, 1 mol SO₃ sẽ tạo ra 1 mol H₂SO₄. Do đó, số mol H₂SO₄ thu được cũng là 0.1 mol.

- Khối lượng mol của H₂SO₄: 
$$ M_{H_2SO_4} = 2 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ g/mol} $$

- Khối lượng H₂SO₄ thu được: 
$$ m_{H_2SO_4} = n \times M = 0.1 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} = 9.8 \text{ g} $$

Vậy khối lượng axit sunfuric thu được là 9.8 gam.

d) Để xác định nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric, ta sử dụng công thức nồng độ mol:

$$ C = \frac{n}{V} $$

Với $ n = 0.1 $ mol (số mol H₂SO₄) và $ V = 0.25 $ L (250 ml = 0.25 L):

$$ C = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.25 \text{ L}} = 0.4 \text{ mol/L} $$

Vậy nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric thu được là 0.4 mol/L.