Câu 217. Một hỗn hợp este E gồm HCOOC₂H₅ và CH₃COOC₃H₇. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E thu được 0,62 mol CO₂ và 0,34 mol H₂O. Cho E phản ứng với NaOH dư thu được 21,2 gam muối. Xác định số mol từng este?...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ xác định số mol của từng este trong hỗn hợp E. 1. **Xác định số mol của các sản phẩm CO₂ và H₂O**: Khi đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol este, chúng ta thu được 0,62 mol CO₂ và 0,34 mol H₂O. Từ phương trình phản ứng cháy este: $$ Số mol CO₂ và H₂O có thể được tính theo số mol của este: - Mỗi mol este tạo ra 1 mol CO₂ và 0,5 mol H₂O. Giả sử hỗn hợp có $$ mol HCOOC₂H₅ và $$ mol CH₃COOC₃H₇. Ta có: $$ Đối với CO₂: HCOOC₂H₅ tạo ra 1 mol CO₂ cho mỗi mol este, và CH₃COOC₃H₇ cũng tạo ra 1 mol CO₂ cho mỗi mol este. Vậy ta có: $$ Đối với H₂O: HCOOC₂H₅ tạo ra 1 mol H₂O cho mỗi mol este, và CH₃COOC₃H₇ tạo ra 1 mol H₂O cho mỗi mol este. Vậy ta có: $$ Giải hệ phương trình (1), (2), và (3): Từ (2) và (1) ta có $$, điều này không chính xác, vì cả 2 phương trình không nhất quán. Vậy chỉ sử dụng (1) và (3). Thay $$ vào phương trình (3): $$ $$ $$ Nhưng $$ nên điều này không hợp lý, quay lại kiểm tra các phương trình. Như vậy, phương trình (3) chính xác là: $$ Từ phương trình (1) ta thay y vào (3): $$ $$ $$ Vậy sau khi kiểm tra lại số liệu không hợp lý. 2. **Sử dụng dữ liệu từ phản ứng với NaOH**: Hỗn hợp este phản ứng với NaOH, ta có: HCOOC₂H₅ và CH₃COOC₃H₇ sẽ tạo ra các muối. Tổng số gam muối thu được là 21,2 gam. Muối từ HCOOC₂H₅: $$ Molar mass của HCOOC₂H₅ là 74 g/mol, molar mass của muối C₂H₅COONa là 82 g/mol. Muối từ CH₃COOC₃H₇: $$ Molar mass của CH₃COOC₃H₇ là 102 g/mol, molar mass của muối C₃H₇COONa là 110 g/mol. Vậy, ta có: $$ Kết hợp với (1): $$ Giải hệ phương trình này. Từ $$ thay vào: $$ $$ $$ Tính y: $$ 3. **Kết quả**: - Số mol của HCOOC₂H₅ là $$ mol. - Số mol của CH₃COOC₃H₇ là $$ mol. Kết luận: - Este HCOOC₂H₅: $$ mol. - Este CH₃COOC₃H₇: $$ mol.