Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,5g muối khan.
a. Tính % về khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp.
b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng
c. Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng
giải cụ thể đáp số

Question

Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl  14,6%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,5g muối khan.
a. Tính % về khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp.
b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng
c. Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng
giải cụ thể đáp số

Accepted Answer

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một.

### a. Tính % về khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp.

Gọi khối lượng của Mg trong hỗn hợp là $ m_{Mg} $ và khối lượng của MgO là $ m_{MgO} $. Ta có:

$$
m_{Mg} + m_{MgO} = 8.8 \, \text{g} \quad (1)
$$

Phản ứng giữa Mg và HCl:

$$
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
$$

Phản ứng giữa MgO và HCl:

$$
\text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
$$

Tổng khối lượng muối khan thu được là 28.5 g. Muối khan này là MgCl₂. Tính khối lượng mol của MgCl₂:

$$
M_{MgCl_2} = 24.3 + 2 \times 35.5 = 95.3 \, \text{g/mol}
$$

Số mol của MgCl₂ thu được:

$$
n_{MgCl_2} = \frac{28.5}{95.3} \approx 0.299 \, \text{mol}
$$

Từ phản ứng, ta có:

- 1 mol Mg tạo ra 1 mol MgCl₂
- 1 mol MgO cũng tạo ra 1 mol MgCl₂

Gọi số mol của Mg là $ n_{Mg} $ và số mol của MgO là $ n_{MgO} $. Ta có:

$$
n_{Mg} + n_{MgO} = 0.299 \quad (2)
$$

Khối lượng của Mg và MgO:

$$
m_{Mg} = n_{Mg} \times 24.3
$$
$$
m_{MgO} = n_{MgO} \times 40.3
$$

Thay vào phương trình (1):

$$
n_{Mg} \times 24.3 + n_{MgO} \times 40.3 = 8.8 \quad (3)
$$

Giải hệ phương trình (2) và (3):

Từ (2), ta có:

$$
n_{MgO} = 0.299 - n_{Mg}
$$

Thay vào (3):

$$
n_{Mg} \times 24.3 + (0.299 - n_{Mg}) \times 40.3 = 8.8
$$

Giải phương trình này:

$$
24.3n_{Mg} + 12.057 - 40.3n_{Mg} = 8.8
$$
$$
-16n_{Mg} = 8.8 - 12.057
$$
$$
-16n_{Mg} = -3.257
$$
$$
n_{Mg} \approx 0.2036 \, \text{mol}
$$

Từ đó, tính $ n_{MgO} $:

$$
n_{MgO} = 0.299 - 0.2036 \approx 0.0954 \, \text{mol}
$$

Tính khối lượng của Mg và MgO:

$$
m_{Mg} = 0.2036 \times 24.3 \approx 4.95 \, \text{g}
$$
$$
m_{MgO} = 0.0954 \times 40.3 \approx 3.85 \, \text{g}
$$

Tính % khối lượng:

$$
\% Mg = \frac{m_{Mg}}{8.8} \times 100 \approx \frac{4.95}{8.8} \times 100 \approx 56.25\%
$$
$$
\% MgO = \frac{m_{MgO}}{8.8} \times 100 \approx \frac{3.85}{8.8} \times 100 \approx 43.75\%
$$

### b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng

Từ phản ứng, mỗi mol Mg hoặc MgO cần 2 mol HCl. Tổng số mol HCl cần thiết là:

$$
n_{HCl} = 2(n_{Mg} + n_{MgO}) = 2 \times 0.299 = 0.598 \, \text{mol}
$$

Khối lượng HCl:

$$
m_{HCl} = n_{HCl} \times 36.5 \approx 0.598 \times 36.5 \approx 21.83 \, \text{g}
$$

Khối lượng dung dịch HCl 14.6%:

$$
m_{dung dịch} = \frac{m_{HCl}}{0.146} \approx \frac{21.83}{0.146} \approx 149.5 \, \text{g}
$$

### c. Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng

Nồng độ phần trăm của muối:

$$
\% muối = \frac{m_{muối}}{m_{dung dịch}} \times 100 = \frac{28.5}{149.5} \times 100 \approx 19.1\%
$$

### Kết quả

- a. % khối lượng của Mg là 56.25%, % khối lượng của MgO là 43.75%.
- b. Khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng là 149.5 g.
- c. Nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng là 19.1%.

Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,5g muối khan. a. Tính % về khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp. b. Tính khối l...