xjxjxjxjxjxjxjxj Câu 1: Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nêu có),$1.~Fe+CuSO_4\rightarrow$ $2.~Ba+H_2O\rightarrow$,$5.~Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow$ $6.~Fe+H_2SO_4(đặc,~t^0)\rightarrow$,Câu 2: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 7,45 muối chloride của kim loại kiềm R, thu,được 1,2395 lít khí (đkc) ở anode. Xác định khối lượng nguyên tử của kim loại R.,Câu 3. Người ta muốn mạ một lớp bạc dày $d=15~mm$ trên một miếng kim loại có diện,tích $s=2~cm^2$ bằng phương pháp điện phân. Cường độ dòng điện là 1A. Cho biết khối lượng,riêng của bạc là $10490~kg/m^3.$ Sau khoảng thời gian t (giờ) thì lớp bạc được bọc ra hết khỏi bể,mặt miếng kim loại và khối lượng của lớp bạc thu được là m gam. Tính t.,-----HẾT-----

Question

Accepted Answer

### Câu 1: Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nêu có)

1. **Phản ứng giữa Fe và CuSO₄:**
   $$ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} $$
   (Sắt phản ứng với đồng(II) sulfat tạo thành sắt(II) sulfat và đồng)

2. **Phản ứng giữa Ba và H₂O:**
   $$ \text{Ba} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2 \uparrow $$
   (Bari phản ứng với nước tạo thành bari hydroxide và khí hidro)

3. **Phản ứng giữa Na₂CO₃ và CaCl₂:**
   $$ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaCl} $$
   (Natri cacbonat phản ứng với canxi clorua tạo thành canxi cacbonat và natri clorua)

4. **Phản ứng giữa Fe và H₂SO₄ (đặc, t°):**
   $$ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 + \text{H}_2 \uparrow $$
   (Sắt phản ứng với axit sulfuric đặc tạo thành sắt(III) sulfat và khí hidro)

### Câu 2: Điện phân nóng chảy hoàn toàn muối chloride của kim loại kiềm R

1. **Giả sử kim loại kiềm R là Na, K hoặc Li. Khi điện phân muối chloride, khí H₂ và R Cl sẽ được tạo ra.**
2. Theo định luật Faraday:
   $$ Q = I \cdot t $$
   Với $ Q = nF $ (n là số mol electron, F là hằng số Faraday ~ 96500 C/mol).

3. Khí thu được là khí R. Chúng ta có:
   - 1,2395 lít khí (đkc) tương ứng với 0,055 moles (sử dụng thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn là 22,4 lít/mol).

4. Để có 0,055 mol khí Cl (mỗi mol Cl được tạo ra từ 2 mol electron):
   $$ n = 0,055 \, \text{mol} \Rightarrow 0,055 \cdot 2 = 0,11 \, \text{mol electron} $$
   $$ Q = 0,11 \cdot 96500 = 10615 \, \text{C} $$

5. Từ đó, ta tìm thời gian t:
   $$ t = \frac{Q}{I} = \frac{10615}{1} = 10615 \, \text{s} \approx 2,95 \, \text{giờ} $$

### Câu 3: Tính thời gian mạ bạc

1. **Đầu tiên, tính thể tích bạc cần mạ:**
   - Khối lượng riêng của bạc $ \rho = 10490 \, \text{kg/m}^3 $
   - Diện tích mặt: $ s = 2 \, \text{cm}^2 = 2 \times 10^{-4} \, \text{m}^2 $
   - Độ dày lớp bạc: $ d = 15 \, \text{mm} = 0,015 \, \text{m} $

Tính thể tích bạc cần mạ:
   $$ V = s \cdot d = 2 \times 10^{-4} \cdot 0,015 = 3 \times 10^{-6} \, \text{m}^3 $$

2. **Tính khối lượng bạc:**
   $$ m = \rho \cdot V = 10490 \cdot 3 \times 10^{-6} = 0,03147 \, \text{kg} = 31,47 \, \text{g} $$

3. **Sử dụng định luật Faraday để tính thời gian:**
   - Số mol bạc (Ag) là $ n = \frac{m}{M} = \frac{31,47}{107,87} \approx 0,291 \, \text{mol} $
   - Số electron cần thiết cho việc tạo ra bạc (mỗi ion bạc nhận 1 electron):
   $$ n_{e^-} = 0,291 \, \text{mol} $$
   $$ Q = n_{e^-} \cdot F = 0,291 \cdot 96500 = 28090,5 \, \text{C} $$

4. **Tính thời gian t:**
   $$ t = \frac{Q}{I} = \frac{28090,5}{1} = 28090,5 \, \text{s} \approx 7,8 \, \text{giờ} $$

### Kết luận:
- **Thời gian để mạ bạc là khoảng 7,8 giờ.**