cho m gam phenol phản ứng với Na dư thu được 4,2143L khí H2 ở điều kiện chuẩn. giá trị m là $A.~C_nH_{2n}~(n\geq3).$ $B.~C_nH_{2n}~(n\geq2).$ $C.~C_nH_{2n-2}~(n\geq2).$ (ở điều kiện chuẩn). Giá trị m là,Câu 18. Cho m gam phenol phản ứng với Na dư thu được 4,2143 L khí $H_2$,B. 14,67. C. 15,98. D. 9,4.,A. 31,96.

Question

Accepted Answer

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xem xét phản ứng giữa phenol (C₆H₅OH) và natri (Na) để tạo ra khí hydro (H₂).

Phản ứng giữa phenol và natri được viết như sau:

$$ 2 \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + 2 \text{Na} \rightarrow 2 \text{C}_6\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2 $$

Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 2 mol phenol phản ứng với 2 mol natri sẽ tạo ra 1 mol khí H₂. Từ đó ta có thể suy ra:

- 1 mol H₂ = 22,4 L (ở điều kiện chuẩn).

Từ dữ liệu đề bài, ta có thể tính số mol H₂ sinh ra:

$$
n_{\text{H}_2} = \frac{V_{\text{H}_2}}{22,4} = \frac{4,2143}{22,4} \approx 0,1882 \text{ mol}
$$

Theo phương trình phản ứng, 2 mol phenol tạo ra 1 mol H₂, vì vậy:

$$
n_{\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}} = 2 \cdot n_{\text{H}_2} = 2 \cdot 0,1882 \approx 0,3764 \text{ mol}
$$

Biết rằng khối lượng mol của phenol (C₆H₅OH) là khoảng 94 g/mol, ta có thể tính được khối lượng phenol đã phản ứng:

$$
m = n \cdot M = 0,3764 \text{ mol} \cdot 94 \text{ g/mol} \approx 35,36 \text{ g}
$$

Tuy nhiên, để giải bài này chính xác hơn, ta cần tìm giá trị m có trong các lựa chọn. Xem lại các lựa chọn:

- A. 31,96 g
- B. 14,67 g
- C. 15,98 g
- D. 9,4 g

Giá trị gần nhất với tính toán là A. 31,96 g.

**Kết luận**: Giá trị m là A. 31,96 g.