Câu 1: (3 điểm) Đề xác định hàm lượng của FeCO, trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 5 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO, trong môi trường H,S0, loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO4. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMn0, 0,02 M thì dùng hết 100 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của
FeCO, trong quặng? (Fe= 56, C=12,0=16)
Câu 2: (3 điểm)Một mẫu chất có thành phần chính là muối
Mohr. Muối Mohr có công thức hóa học là
(NH4) SO4.FeSO4.6H,0. Hoà tan 2,151 g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe?*.
+. Lượng Fe2+ trong dung dịch này phản ứng
vừa đủ với 54 mL dung dịch thuốc tím nồng độ 0,2 M (Các chât và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuôc tím). Số mg sắt có trong mẫu chất?
Câu 3: (2 điểm) Phức chất [Co(NH,) CL,JY có dạng hình học bát diện, nguyên tử trung tâm là Co+. Tông giá trị của
* và y là bao nhiêu?
Câu 4: (2 điểm) Khi hòa tan CuSO, vào nước tạo thành phức chât aqua [Cu(H,0)6] có màu xanh. Khi nhỏ thêm vài giọt dung dịch kiềm sẽ tạo thành kết tủa xanh nhạt
Cu(OH),. Khi cho đến dư dung dịch ammonia vào kết tủa, kết tủa tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam chứa ion phức [Cu(NH3) (H,0)217+ +. Có bao nhiêu bao nhiêu giai đoạn xảy ra trong thí nghiệm trên. Viết phương trình chứng

Question

Accepted Answer

**Câu 1:**

Để xác định hàm lượng của FeCO3 trong quặng siderite, ta có thể tính toán như sau:

1. Tính số mol KMnO4 đã dùng trong phản ứng chuẩn độ:
   $$
   n(KMnO_4) = C \cdot V = 0.02 \, \text{mol/L} \cdot 0.1 \, L = 0.002 \, \text{mol}
   $$

2. Phản ứng giữa KMnO4 và Fe2+ diễn ra theo phương trình:
   $$
   5Fe^{2+} + MnO_4^{-} + 8H^{+} \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O
   $$

Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol KMnO4 phản ứng với 5 mol Fe2+. Vậy số mol Fe2+ có trong dung dịch là:
   $$
   n(Fe^{2+}) = 5 \cdot n(KMnO_4) = 5 \cdot 0.002 \, \text{mol} = 0.01 \, \text{mol}
   $$

3. Tính khối lượng của Fe trong dung dịch:
   $$
   m(Fe) = n(Fe^{2+}) \cdot M(Fe) = 0.01 \, \text{mol} \cdot 56 \, \text{g/mol} = 0.56 \, \text{g}
   $$

4. Tính khối lượng FeCO3:
   FeCO3 chứa 1 nguyên tử Fe, do đó:
   $$
   m(FeCO_3) = \frac{m(Fe)}{1} \cdot \frac{M(FeCO_3)}{M(Fe)} = 0.56 \, \text{g} \cdot \frac{100.0 \, \text{g/mol}}{56 \, \text{g/mol}} = 1.0 \, \text{g}
   $$

5. Tính phần trăm khối lượng FeCO3 trong quặng:
   $$
   \% FeCO_3 = \frac{m(FeCO_3)}{m_{\text{mẫu}}} \cdot 100\% = \frac{1.0 \, \text{g}}{5.0 \, \text{g}} \cdot 100\% = 20\%
   $$

**Đáp án:** Hàm lượng FeCO3 trong quặng là 20%.

---

**Câu 2:**

1. Tính số mol Fe2+ có trong dung dịch phản ứng với KMnO4:
   $$
   n(KMnO_4) = C \cdot V = 0.2 \, \text{mol/L} \cdot 0.054 \, L = 0.0108 \, \text{mol}
   $$

2. Từ phản ứng, ta biết 5 mol Fe2+ sẽ phản ứng với 1 mol KMnO4. Do đó, số mol Fe2+ là:
   $$
   n(Fe^{2+}) = 5 \cdot n(KMnO_4) = 5 \cdot 0.0108 \, \text{mol} = 0.054 \, \text{mol}
   $$

3. Tính khối lượng Fe:
   $$
   m(Fe) = n(Fe^{2+}) \cdot M(Fe) = 0.054 \, \text{mol} \cdot 56 \, \text{g/mol} = 3.024 \, \text{g} = 3024 \, \text{mg}
   $$

**Đáp án:** Số mg sắt có trong mẫu chất là 3024 mg.

---

**Câu 3:**

Phức chất [Co(NH3)Cl2]Y có hình học bát diện, trong đó nguyên tử trung tâm Co3+ có 6 ligand (2 Cl và 4 NH3). Do đó, giá trị của * (số ligand) là 6 và y (số Cl) là 2.

**Đáp án:** * = 6, y = 2.

---

**Câu 4:**

Trong thí nghiệm trên, có các giai đoạn sau:

1. Hòa tan CuSO4 vào nước tạo phức chất [Cu(H2O)6]2+.
2. Thêm vài giọt dung dịch kiềm, tạo kết tủa xanh nhạt Cu(OH)2.
3. Thêm dư dung dịch ammonia, kết tủa tan và tạo thành dung dịch màu xanh lam chứa ion phức [Cu(NH3)2(H2O)4]2+.

Tổng cộng có 3 giai đoạn xảy ra trong thí nghiệm.

**Phương trình phản ứng:**

1. Hòa tan:
   $$
   CuSO_4 + 6H_2O \rightarrow [Cu(H_2O)_6]^{2+} + SO_4^{2-}
   $$

2. Tạo kết tủa:
   $$
   Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow
   $$

3. Phản ứng với ammonia:
   $$
   Cu(OH)_2 + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 \rightarrow [Cu(NH_3)_2(H_2O)_4]^{2+} + 2OH^{-}
   $$

**Đáp án:** Có 3 giai đoạn xảy ra.

Câu 1: (3 điểm) Đề xác định hàm lượng của FeCO, trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 5 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO, trong môi trường H,S0,...