Tính được phần trăm (%) khối lượng các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất. Iron (II) sulfate: FeSO4 Copper (II )chloride: CuCl2 Aluminium chloride: AlCl3 Magnesium hydroxi...

Để tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất, ta thực hiện các bước sau: 1. Tính khối lượng mol của từng nguyên tố trong hợp chất. 2. Tính khối lượng mol tổng của hợp chất. 3. Tính phần trăm khối lượng của từng nguyên tố = (khối lượng mol nguyên tố / khối lượng mol hợp chất) × 100%. Ta sẽ tính lần lượt cho từng hợp chất: --- **1. Iron (II) sulfate: FeSO4** - Fe: 55.85 g/mol - S: 32.07 g/mol - O4: 16 × 4 = 64 g/mol Khối lượng mol FeSO4 = 55.85 + 32.07 + 64 = 151.92 g/mol Phần trăm khối lượng: - Fe: (55.85 / 151.92) × 100% ≈ 36.78% - S: (32.07 / 151.92) × 100% ≈ 21.11% - O: (64 / 151.92) × 100% ≈ 42.11% --- **2. Copper (II) chloride: CuCl2** - Cu: 63.55 g/mol - Cl2: 35.45 × 2 = 70.90 g/mol Khối lượng mol CuCl2 = 63.55 + 70.90 = 134.45 g/mol Phần trăm khối lượng: - Cu: (63.55 / 134.45) × 100% ≈ 47.28% - Cl: (70.90 / 134.45) × 100% ≈ 52.72% --- **3. Aluminium chloride: AlCl3** - Al: 26.98 g/mol - Cl3: 35.45 × 3 = 106.35 g/mol Khối lượng mol AlCl3 = 26.98 + 106.35 = 133.33 g/mol Phần trăm khối lượng: - Al: (26.98 / 133.33) × 100% ≈ 20.23% - Cl: (106.35 / 133.33) × 100% ≈ 79.77% --- **4. Magnesium hydroxide: Mg(OH)2** - Mg: 24.31 g/mol - O2: 16 × 2 = 32 g/mol - H2: 1.01 × 2 = 2.02 g/mol Khối lượng mol Mg(OH)2 = 24.31 + 32 + 2.02 = 58.33 g/mol Phần trăm khối lượng: - Mg: (24.31 / 58.33) × 100% ≈ 41.68% - O: (32 / 58.33) × 100% ≈ 54.85% - H: (2.02 / 58.33) × 100% ≈ 3.46% --- **5. Copper (II) Oxide: CuO** - Cu: 63.55 g/mol - O: 16 g/mol Khối lượng mol CuO = 63.55 + 16 = 79.55 g/mol Phần trăm khối lượng: - Cu: (63.55 / 79.55) × 100% ≈ 79.87% - O: (16 / 79.55) × 100% ≈ 20.13% --- Nếu bạn cần tôi trình bày lại hoặc tính cho hợp chất khác, bạn cứ hỏi nhé!