Cho 50 ml dung dịch Na2CO3 1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 thu được m gam kết tủa a) tính m b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 và của chất tan trong dung dịch sau phản ứng. Giả s...

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích và tính toán các bước sau: ### a) Tính m 1. **Viết phương trình phản ứng:** $$ 2. **Xác định số mol của Na2CO3:** - Nồng độ Na2CO3 = 1M - Thể tích Na2CO3 = 50 ml = 0.050 L $$ 3. **Tính số mol của Ca(OH)2 cần thiết:** Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Na2CO3 phản ứng với 1 mol Ca(OH)2. Do đó: $$ 4. **Tính khối lượng CaCO3 (kết tủa):** - Khối lượng mol của CaCO3 = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 g/mol $$ ### b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 và của chất tan trong dung dịch sau phản ứng 1. **Xác định nồng độ mol của Ca(OH)2:** - Thể tích dung dịch Ca(OH)2 = 100 ml = 0.100 L - Số mol của Ca(OH)2 = 0.050 mol $$ 2. **Sau phản ứng, ta có NaOH và CaCO3 (kết tủa). Chất tan còn lại chỉ là NaOH.** - Số mol NaOH sinh ra = 2 \times n(Na2CO3) = 2 \times 0.050 = 0.100 mol 3. **Tính nồng độ mol của NaOH trong dung dịch sau phản ứng:** - Tổng thể tích sau phản ứng = 50 ml + 100 ml = 150 ml = 0.150 L $$ ### Kết luận: - a) Khối lượng m của kết tủa CaCO3 là 5 g. - b) Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 là 0.500 M và nồng độ mol của NaOH trong dung dịch sau phản ứng là khoảng 0.667 M.