Câu 27:Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi hai nguyên tố S(IV) và O(II).Tính phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất đó Giải hộ mình câu này với các bạn

Question

Accepted Answer

Để lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi hai nguyên tố S (lưu huỳnh) với hóa trị IV và O (oxi) với hóa trị II, trước tiên ta cần xác định tỷ lệ nguyên tử của chúng trong hợp chất.

Nguyên tố lưu huỳnh S có hóa trị IV (tức là S^+4), và nguyên tố oxy O có hóa trị II (tức là O^−2).

Để hợp chất trung hòa điện tích, ta cần có số nguyên tử của S và O sao cho tổng điện tích dương và âm bằng nhau.

Giả sử hợp chất có công thức là $ S_xO_y $, ta có:

$$ 4x + (-2)y = 0 $$

Giải phương trình này, ta có thể chọn giá trị cho $ x $ và tính giá trị $ y $.

Chọn $ x = 1 $:

$$ 4(1) + (-2)y = 0 \Rightarrow 4 - 2y = 0 \Rightarrow 2y = 4 \Rightarrow y = 2 $$

Vậy, công thức hóa học của hợp chất này là $ SO_2 $.

**Tính phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất SO2:**

1. Tính khối lượng mol của hợp chất $ SO_2 $:
   - Khối lượng mol của S (lưu huỳnh) = 32 g/mol
   - Khối lượng mol của O (oxi) = 16 g/mol
   - Trong $ SO_2 $, có 1 nguyên tử S và 2 nguyên tử O.
   - Khối lượng mol của $ SO_2 = 32 + 2 \times 16 = 32 + 32 = 64 \, g/mol $

2. Tính phần trăm khối lượng:
   - Phần trăm khối lượng của S:
   $$
   \text{Phần trăm S} = \left( \frac{\text{Khối lượng của S}}{\text{Khối lượng mol của SO}_2} \right) \times 100 = \left( \frac{32}{64} \right) \times 100 = 50\%
   $$

- Phần trăm khối lượng của O:
   $$
   \text{Phần trăm O} = \left( \frac{\text{Khối lượng của O}}{\text{Khối lượng mol của SO}_2} \right) \times 100 = \left( \frac{32}{64} \right) \times 100 = 50\%
   $$

**Kết luận:**
Công thức hóa học của hợp chất là $ SO_2 $. Phần trăm khối lượng của S là 50%, và phần trăm khối lượng của O là 50%.