Giưp em câu này

### Câu 1: Cho m gam Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, thu được 2,479 lít SO₂. Phương trình phản ứng: \[ Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \] Từ phương trình trên, 1 mol Cu tạo ra 1 mol SO₂. Số mol SO₂: \[ n_{SO_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,110 mol \] Do đó, số mol Cu cũng là 0,110 mol. Khối lượng Cu: \[ m_{Cu} = n \times M_{Cu} = 0,110 \times 63,5 \approx 6,935 \text{ g} \] **Kết quả:** m ≈ 6,94 g. --- ### Câu 2: Tính thể tích Cl₂ cần dùng để tác dụng hết với 2 gam Ca. Phương trình phản ứng: \[ Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2 \] Số mol Ca: \[ n_{Ca} = \frac{2}{40} = 0,05 \text{ mol} \] Theo phương trình, 1 mol Ca cần 1 mol Cl₂, do đó số mol Cl₂ cũng là 0,05 mol. Thể tích Cl₂: \[ V = n \times 22,4 = 0,05 \times 22,4 \approx 1,12 \text{ lít} \] **Kết quả:** V ≈ 1,12 lít. --- ### Câu 3: Cho 2,3 gam Na tác dụng với HCl. Phương trình phản ứng: \[ 2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2 \] Số mol Na: \[ n_{Na} = \frac{2,3}{23} \approx 0,1 \text{ mol} \] Theo phương trình, 2 mol Na tạo ra 2 mol NaCl, nên số mol NaCl cũng là 0,1 mol. Khối lượng NaCl: \[ m_{NaCl} = n_{NaCl} \times M_{NaCl} = 0,1 \times 58,5 \approx 5,85 \text{ g} \] **Kết quả:** m ≈ 5,85 g. --- ### Câu 4: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO₃ đặc, thu được V lít NO₂. Phương trình phản ứng: \[ Fe + 6HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2NO_2 + 4H_2O \] Số mol Fe: \[ n_{Fe} = \frac{5,6}{56} \approx 0,1 \text{ mol} \] Theo phương trình, 1 mol Fe tạo ra 2 mol NO₂, nên số mol NO₂ là: \[ n_{NO_2} = 0,1 \times 2 = 0,2 \text{ mol} \] Thể tích NO₂: \[ V = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 \approx 4,48 \text{ lít} \] **Kết quả:** V ≈ 4,48 lít. --- ### Câu 5: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M với cường độ dòng điện 5A trong 25 phút 44 giây. Số điện tích: \[ t = 25 \times 60 + 44 = 1544 \text{ giây} \] \[ Q = I \times t = 5 \times 1544 = 7720 \text{ C} \] Khối lượng Cu giải phóng: \[ m_{Cu} = \frac{Q}{F} \times M_{Cu} = \frac{7720}{96500} \times 63,5 \approx 5,0 \text{ g} \] Thể tích khí thoát ra ở anôt (O₂): Số mol Cu: \[ n_{Cu} = \frac{5}{63,5} \approx 0,079 \text{ mol} \] Số mol O₂ sinh ra (2 mol Cu cho 1 mol O₂): \[ n_{O_2} = \frac{0,079}{2} \approx 0,0395 \text{ mol} \] Thể tích O₂: \[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \approx 0,0395 \times 22,4 \approx 0,884 \text{ lít} \] **Kết quả:** V ≈ 0,88 lít. --- ### Câu 6: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 1M và NaCl 1M. Số mol CuSO₄: \[ n_{CuSO_4} = 0,4 \times 1 = 0,4 \text{ mol} \] Số mol NaCl: \[ n_{NaCl} = 0,4 \times 1 = 0,4 \text{ mol} \] Khí H₂ thu được ở catôt: \[ V_{H_2} = 4,48 \text{ lít} \] Theo định luật Faraday, khí H₂ và Cl₂ thoát ra theo tỷ lệ 1:1. Số mol H₂: \[ n_{H_2} = \frac{4,48}{22,4} \approx 0,2 \text{ mol} \] Thể tích khí Cl₂ thu được ở anôt: \[ V_{Cl_2} = n_{Cl_2} \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 \approx 4,48 \text{ lít} \] **Kết quả:** V ≈ 4,48 lít.