Helpppppppppppppppp Câu 2. Cho hai phương trình hoá học sau:,$N_2(g)+O_2(g) ightarrow2NO(g)~\Delta_rH^0_{298}=180~kJ~(1)$,$2NO(g)+O_2(g) ightarrow2NO_2(g)~\Delta_rH^0_{298}=-114~kJ~(2)$,a) Phản ứng (2) tạo $NO_2$ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với,thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí $NO_2$ (màu nâu đỏ). :Đ.,b) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt. 2,c) Enthalpy tạo thành chuẩn của $NO_2$ là +66 $kJ.mol^{-1}.$ $s$,d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử $O_2,~N_2$ lần 5.,lượt là $498~kJ~mol^{-1}$ và $946~kJ~mol^{-1},$ tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632,kJ $mol^{-1}.$,PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.,Câu 1. Cho phương trình phản ứng sau: $Zn+SHNO_3 ightarrow Zn(NO_3)_2+NO+H_2O.$ Nếu hệ số của $HNO_3$ là 8 thì tổng,hệ số của Zn và NO là bao nhiêu ? 8. $2.71,2=$,Câu 2. Tiến hành quá trình ozone hoá 100 g oxygen theo phản ứng sau:,$3O_2(g)(oxygen) ightarrow2O_3(g)(ozone)$,Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành $\Delta_fH^0_{298}$ của ozone,(kJ/mol) có giá trị là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị). $96-x extcircled{96}$ 107,Câu 3. Cho các phản ứng hóa học sau:

Question

Helpppppppppppppppp Câu 2. Cho hai phương trình hoá học sau:,$N_2(g)+O_2(g)ightarrow2NO(g)~\Delta_rH^0_{298}=180~kJ~(1)$,$2NO(g)+O_2(g)ightarrow2NO_2(g)~\Delta_rH^0_{298}=-114~kJ~(2)$,a) Phản ứng (2) tạo $NO_2$ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với,thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí $NO_2$ (màu nâu đỏ). :Đ.,b) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt. 2,c) Enthalpy tạo thành chuẩn của $NO_2$ là +66 $kJ.mol^{-1}.$ $s$,d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử $O_2,~N_2$ lần 5.,lượt là $498~kJ~mol^{-1}$ và $946~kJ~mol^{-1},$ tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632,kJ $mol^{-1}.$,PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.,Câu 1. Cho phương trình phản ứng sau: $Zn+SHNO_3ightarrow Zn(NO_3)_2+NO+H_2O.$ Nếu hệ số của $HNO_3$ là 8 thì tổng,hệ số của Zn và NO là bao nhiêu ? 8. $2.71,2=$,Câu 2. Tiến hành quá trình ozone hoá 100 g oxygen theo phản ứng sau:,$3O_2(g)(oxygen)ightarrow2O_3(g)(ozone)$,Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành $\Delta_fH^0_{298}$ của ozone,(kJ/mol) có giá trị là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị). $96-x	extcircled{96}$ 107,Câu 3. Cho các phản ứng hóa học sau:

Accepted Answer

Để giải quyết các câu hỏi trong bài tập này, chúng ta sẽ lần lượt xem xét từng câu hỏi.

**Câu 1:**
Phương trình phản ứng là:

$$ Zn + 8HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + NO + H_2O $$

Ta cần tìm tổng hệ số của Zn và NO. Theo phương trình, hệ số của Zn là 1 và hệ số của NO là 1. Như vậy, tổng hệ số của Zn và NO sẽ là:

$$ 1 + 1 = 2 $$

**Câu 2:**
Phản ứng ozon hóa:

$$ 3O_2(g) \rightarrow 2O_3(g) $$

Hỗn hợp thu được có 24% ozone về khối lượng. Gọi x là khối lượng ozone. Theo đề bài, ta có:

$$ \frac{x}{100} = 0.24 \Rightarrow x = 24 \text{ g} $$

Khối lượng oxygen đã tiêu thụ là:

$$ 100 - 24 = 76 \text{ g} $$

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa O2 và O3 là 3:2. Ta có:

- Khối lượng mol của O2 = 32 g/mol
- Khối lượng mol của O3 = 48 g/mol

Tính số mol O2 tiêu thụ:

$$ n_{O_2} = \frac{76 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 2.375 \text{ mol} $$

Tính số mol O3 được tạo ra:

$$ n_{O_3} = \frac{2}{3} \cdot n_{O_2} = \frac{2}{3} \cdot 2.375 = 1.5833 \text{ mol} $$

Khối lượng ozone đã tạo ra:

$$ m_{O_3} = n_{O_3} \cdot 48 \text{ g/mol} = 1.5833 \cdot 48 = 76 \text{ g} $$

Tổng năng lượng tiêu tốn là 71.2 kJ. Để tính nhiệt tạo thành chuẩn của ozone (ΔfH^0298), ta dùng công thức:

$$ \Delta_fH^0 = \frac{71.2 \text{ kJ}}{n_{O_3}} $$

Tính giá trị ΔfH^0:

$$ \Delta_fH^0 = \frac{71.2}{1.5833} \approx 44.9 \text{ kJ/mol} $$

Nhưng để tính giá trị chính xác hơn, ta làm tròn đến hàng đơn vị:

$$ \Delta_fH^0 \approx 45 \text{ kJ/mol} $$

**Tóm tắt:**
- Câu 1: Tổng hệ số của Zn và NO là 2.
- Câu 2: Nhiệt tạo thành chuẩn của ozone là 45 kJ/mol.

Nếu bạn cần thêm thông tin hoặc giải thích cụ thể hơn cho các bước, hãy cho tôi biết!