Em hãy trình bày cấu trúc electron bền vững của khí hiếm

Khí hiếm là những nguyên tố hóa học nằm ở nhóm 18 của bảng tuần hoàn, bao gồm heli (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) và radon (Rn). Cấu trúc electron bền vững của khí hiếm là do các nguyên tử của chúng có lớp electron ngoài cùng đã được lấp đầy, dẫn đến tính ổn định cao và không dễ phản ứng với các nguyên tố khác. Dưới đây là cấu trúc electron của từng nguyên tố khí hiếm: 1. **Heli (He)**: 1s² 2. **Neon (Ne)**: 1s² 2s² 2p⁶ 3. **Argon (Ar)**: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4. **Krypton (Kr)**: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5. **Xenon (Xe)**: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s² 5p⁶ 6. **Radon (Rn)**: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s² 5p⁶ 6s² 6p⁶ Như vậy, cấu trúc electron bền vững của các khí hiếm chính là do tất cả các lớp electron ngoài cùng đều có đầy đủ các electron, từ đó làm cho chúng không có xu hướng tham gia vào các phản ứng hóa học.