nn nnnnnmmmmmmmm Câu 23 [. Đánh dấu,Phản ứng đốt cháy ethanol xảy ra theo phương trình hóa học như sau:,$C_2H_5OH(1)+3O_2(g)$ $2CO_2(g)+3H_2O(l)$,Cần đốt cháy m gam để đun 1,5 lít nước từ 25 "C đến $100^0C.$ . Biết 40% lượng,nhiệt đốt cháy ethanol bị thất thoát ra ngoài môi trường; để tăng nhiệt độ của 1 gam nước,thêm 1 "C cần 4,2 J, khối lượng riêng của nước lá 1g/mL và giá trị nhiêt tạo thành,của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:,Chất $CO_2(g)H_2O(l)~C_2H_5OH(l)$,-393,5 -285,8 -267,0,Giá trị của m (làm tròn đến hàng phần mười) là đáp án,Câu 24 D. Đánh dấu,Một trong các phương pháp bảo vệ chống ăn mòn kim loại được sử dụng rộng rãi là,phương pháp điện hoá. Nguyên tắc bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn bằng phương pháp điện,hóa là gắn lên kim loại cần bảo vệ một kim loại khác hoạt động hóa học mạnh hơn (kim loại,hi sinh). Khi đó, kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn bị ăn mòn. Cho các phát biểu:,(1) Electron của kim loại hi sinh đi qua kim loại cần được bảo vệ để đến chất oxy hóa trong,môi trường.,(2) Kim loại hi sinh luôn có thể điện cực chuẩn cao hơn kim loại cần được bảo vệ.,(3) Để bảo vệ vỏ tàu bằng thép, người ta gắn các lá kẽm vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm,trong nước biển.,(4) Sắt bị gỉ chậm hơn khi tiếp xúc với đồng và bị gỉ nhanh hơn khi tiếp xúc với kẽm trong,không khí ấm.,Trong các phát biểu trên thì những phát biểu đúng (liệt kê theo thứ tự số tăng dần) là,đáp án,Câu 25 D. Đánh dấu,Thực hiện các thí nghiệm được đánh số thứ tự như sau:,(1) Thêm vài giọt HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa 2 ml r

Question

Accepted Answer

### Câu 23

Để tính toán khối lượng ethanol cần thiết để đun nóng 1,5 lít nước từ 25°C đến 100°C, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tính năng lượng cần thiết để đun nóng nước**:
   - Khối lượng nước (m) = 1,5 lít = 1500 g (vì 1 lít nước có khối lượng 1000 g).
   - Chênh lệch nhiệt độ (ΔT) = 100°C - 25°C = 75°C.
   - Năng lượng cần thiết (Q) tính bằng công thức: 
     $$ Q = m \cdot c \cdot \Delta T $$
     Trong đó:
     - c (nhiệt dung riêng của nước) = 4,2 J/g°C.
     $$ Q = 1500 \, \text{g} \cdot 4,2 \, \text{J/g°C} \cdot 75 \, \text{°C} = 472500 \, \text{J} $$

2. **Tính năng lượng mà ethanol giải phóng**:
   - Từ phương trình đốt cháy ethanol:
     $$ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O $$
     Nhiệt giải phóng từ phản ứng này:
     - Nhiệt tạo thành của ethanol (ΔH) = -267,0 kJ/mol.
   - Khi đốt cháy 1 mol ethanol (46 g), ta có:
     $$ Q_{tổng} = -(-267000) = 267000 \, \text{J} $$
   - Do 40% nhiệt bị thất thoát, năng lượng thực tế giải phóng sẽ là:
     $$ Q_{thực} = 267000 \times 0,6 = 160200 \, \text{J} $$

3. **Tính khối lượng ethanol cần thiết**:
   - Gọi m (g) là khối lượng ethanol cần thiết, ta có:
     $$ m \cdot \frac{160200}{46000} = 472500 $$
     (vì 1 mol ethanol tương đương với 46 g).
   - Tính toán:
     $$ m = \frac{472500 \cdot 46}{160200} \approx 135.3 \, \text{g} $$

### Đáp án:
m ≈ 135.3 g (làm tròn đến hàng phần mười).

---

### Câu 24

Các phát biểu liên quan đến phương pháp bảo vệ chống ăn mòn kim loại:

1. **(1)** Đúng: Electron của kim loại hi sinh đi qua kim loại cần được bảo vệ để đến chất oxy hóa trong môi trường.
2. **(2)** Sai: Kim loại hi sinh không nhất thiết phải có điện cực chuẩn cao hơn kim loại cần được bảo vệ. Chỉ cần nó hoạt động hóa học mạnh hơn.
3. **(3)** Đúng: Để bảo vệ vỏ tàu bằng thép, người ta gắn các lá kẽm vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển.
4. **(4)** Đúng: Sắt bị gỉ chậm hơn khi tiếp xúc với đồng và bị gỉ nhanh hơn khi tiếp xúc với kẽm trong không khí ấm.

### Đáp án:
Các phát biểu đúng là 1, 3, 4.

---

### Câu 25

Thông tin chi tiết về thí nghiệm không được cung cấp đầy đủ. Bạn cần cung cấp thêm thông tin về các thí nghiệm và các câu hỏi liên quan để tôi có thể hỗ trợ bạn chính xác hơn.