giúp e giải với ạ Câu 3: Thành phần dịch vị dạ dày gồm 95% là nước, enzyme và hydrochloric acid.,Sự có mặt của hydrochloric acid làm cho pH của dịch vi trong khoảng từ 2 - 3,Khi độ acid trong dịch vị dạ dày tăng thì dễ bị ợ chua, ơ hơi, ổi mửa, buồn nôn, loét dạ dày, tá tràng.,Để làm giảm bớt lượng acid dư trong dịch vi dạ dày người ta thường uống thuốc muối dạ dày "Nabica",từng lượng nhỏ và cách quãng,,a) (Biết) Công thức hoá học của thuốc muối "Nabica" là $NaHCO_3,$,b) (Hiểu) Khi uống từng lượng nhỏ và cách quãng thuốc muối dạ dày "Nabica" thì pH của dịch vị dạ dày,tăng từ từ. I,c) (Hiểu) Khi uống thuốc muối dạ dày "Nabica" thì sẽ sinh ra khi carbon monooxide.,d) (Vận dụng) Nếu có 10 mL dịch vị dạ dày và coi pH của dạ dày hoàn toàn do hydrochloric acid gây ra,,để nâng pH của dạ dày từ $pH=1$ lên $pH=2$ ta cần dùng hết 0,0756 gam thuốc muối Nabica(với giá thiết,Nabica là nguyên chất).,Câu 4: Để xác định hàm lượng của BaCO.

Question

Accepted Answer

Câu 3:
a) Công thức hóa học của thuốc muối "Nabica" là $NaHCO_3$ (natri bicarbonat).

b) Khi uống từng lượng nhỏ và cách quãng thuốc muối dạ dày "Nabica", pH của dịch vị dạ dày tăng dần do phản ứng giữa NaHCO3 và HCl trong dạ dày. Phản ứng này tạo ra carbon dioxide (CO2), nước (H2O) và natri clorua (NaCl), do đó làm giảm độ acid.

c) Khi uống thuốc muối dạ dày "Nabica", phản ứng xảy ra là:
$$
NaHCO_3 + HCl ightarrow NaCl + CO_2 + H_2O
$$
Trong phản ứng này, CO2 sẽ được sinh ra, chính là khí carbon monoxide.

d) Để nâng pH của dịch vị dạ dày từ $pH=1$ lên $pH=2$, ta cần tính lượng HCl cần trung hòa.

Từ $pH=1$ tương đương với nồng độ ion H+ là $[H^+] = 0.1M$ và từ $pH=2$ thì $[H^+] = 0.01M$.

Thể tích dịch vị dạ dày là 10 mL = 0.01 L, lượng HCl cần trung hòa từ $pH=1$ xuống $pH=2$ là:
- Lượng H+ ban đầu:
$$
n_{H^+} = 0.1M 	imes 0.01L = 0.001 mol
$$
- Lượng H+ sau khi tăng lên $pH=2$:
$$
n_{H^+} = 0.01M 	imes 0.01L = 0.0001 mol
$$
- Lượng H+ cần trung hòa là:
$$
n_{H+} = 0.001 mol - 0.0001 mol = 0.0009 mol
$$

Phản ứng giữa NaHCO3 và HCl theo tỉ lệ 1:1, do đó cần 0.0009 mol NaHCO3.

Khối lượng của NaHCO3 (m) được tính bằng công thức:
$$
m = n 	imes M
$$
Với M (khối lượng mol) của NaHCO3 = 84 g/mol, ta có:
$$
m = 0.0009 mol 	imes 84 g/mol = 0.0756 g
$$

Vậy cần dùng hết 0.0756 gam thuốc muối Nabica để nâng pH của dạ dày từ 1 lên 2.

---

Câu 4: Để xác định hàm lượng của BaCO3, cần biết phương pháp xác định hàm lượng, thường là thông qua các phương pháp phân tích hóa học như phương pháp acid-base, phương pháp sắc ký hoặc các phương pháp quang phổ. Nếu có thêm thông tin về điều kiện và quy trình thí nghiệm, tôi có thể hướng dẫn cụ thể hơn.