được cho trong hình sau:
Nồng độ
(a)
(b)
11
12
13 t Thời gian
a. Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.
b. Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian.
c. t₁ không phải là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng.
d. t₂ là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
Câu 33. Xét hệ cân bằng: 2NO2(g) + N₂O₄(g). Dữ liệu thực nghiệm về nồng độ các khí trước và sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng ở 25°C được ghi lại ở bảng dưới đây: Nồng độ ở trạng thái cân
Thí nghiệm Nồng độ ban đầu (mol/L)
CNO
CNO
0,6700
[NO₂]
[N₂O]
0,0500 0,4460
1
2
băng (mol/L)
0,0457
0,4480
0,0547 0,6430
a. Giá trị của biểu thức ([N*O_{2}] ^ 2)/[N_{2}*O_{4}] gọi là hằng số cân bằng của Kế của phản ứng.
b. Hằng số cân bằng của thí nghiệm 1, 2 có giá trị xấp xỉ nhau.
c. Nếu thực hiện phản ứng này ở nhiệt độ 70°C thì giá trị của biểu thức [N2O4] [NO₂] không thay đổi.
d. Thực nghiệm cho thấy hằng số cân bằng Kẽ của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào nồng độ của các chất.
Câu 34. Một nhóm học sinh đã thực hiện phản ứng điều chế ethyl acetate trong phòng thí nghiệm theo phương trình hoá học: HSO (dac) C₂H₂OH(1) + CH3COOH(1) H₂O(1) 2 CH3COOC2H5 (1) +
Ở 70 °C, giá trị K của phản ứng trên là 6,5. Học sinh tiến hành thí nghiệm cho 29,2 mL ethanol (D = 0, 789g / m * L) 28,6 mL axetic acid (D = 1,05 g/mL), 4 mL H₂SO₄ đặc vào bình cầu và đun hồi lưu ở 70°C. Chọn phát biểu đúng hoặc sai.
a) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng
CH3COOC₂H, sinh ra tối đa là 28,8 gam (Coi tổng thể tích của hệ phản ứng không đổi).
b) Khi phản ứng đạt cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt tối đa là 72%.
c) Nếu thực hiện phản ứng ở 50°C, giá trị K_{c} = 5, 3 . Như vậy hiệu suất phản ứng ở 50°C thấp hơn khi thực hiện phản ứng ở 70°C.
d) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, cho thêm 10 mL nước vào hỗn hợp lượng CH3COOC2H, thu được sẽ tăng thêm. cau 34. Một nhóm học sinh đã thực hiện phản ứng điều chế ethyl acetate,trong phòng thí nghiệm theo phương trình hoá học:,$C_2H_5OH(l)+CH_3COOH(l)\underset{t^0}{\overset{H_2SO(_4dac)}\leftarrow}CH_3COOC_2H_5(l)+$,$H_2O(l)$,$Ở~70~^0C,$ giá trị $K_C$ của phản ứng trên là 6,5. Học sinh tiến hành,thí nghiệm cho 29,2 mL ethanol $(D=0,789~g/mL),28,6~mL~axetic$,acid $(D=1,05~g/mL),4~mL~H_2SO_4$ đặc vào bình cầu và đun hồi lưu ở,70'C. Chọn phát biểu đúng hoặc sai.,a) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng,$CH_3COOC_2H_5$ sinh ra tối đa là 28,8 gam (Coi tổng thể tích của hệ,phản ứng không đổi).,b) Khi phản ứng đạt cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt tối đa là,72%.,c) Nếu thực hiện phản ứng ở $50^0C,$ giá trị $K_C=5,3.$ Như vậy hiệu,suất phản ứng ở $50^0C$ thấp hơn khi thực hiện phản ứng ở $70^0C.$

Question

được cho trong hình sau:
Nồng độ
(a)
(b)
11
12
13 t Thời gian
a. Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.
b. Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian.
c. t₁ không phải là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng.
d. t₂ là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
Câu 33. Xét hệ cân bằng: 2NO2(g) + N₂O₄(g). Dữ liệu thực nghiệm về nồng độ các khí trước và sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng ở 25°C được ghi lại ở bảng dưới đây: Nồng độ ở trạng thái cân
Thí nghiệm Nồng độ ban đầu (mol/L)
CNO
CNO
0,6700
[NO₂]
[N₂O]
0,0500 0,4460
1
2
băng (mol/L)
0,0457
0,4480
0,0547 0,6430
a. Giá trị của biểu thức ([N*O_{2}] ^ 2)/[N_{2}*O_{4}] gọi là hằng số cân bằng của Kế của phản ứng.
b. Hằng số cân bằng của thí nghiệm 1, 2 có giá trị xấp xỉ nhau.
c. Nếu thực hiện phản ứng này ở nhiệt độ 70°C thì giá trị của biểu thức [N2O4] [NO₂] không thay đổi.
d. Thực nghiệm cho thấy hằng số cân bằng Kẽ của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào nồng độ của các chất.
Câu 34. Một nhóm học sinh đã thực hiện phản ứng điều chế ethyl acetate trong phòng thí nghiệm theo phương trình hoá học: HSO (dac) C₂H₂OH(1) + CH3COOH(1) H₂O(1) 2 CH3COOC2H5 (1) +
Ở 70 °C, giá trị K của phản ứng trên là 6,5. Học sinh tiến hành thí nghiệm cho 29,2 mL ethanol (D = 0, 789g / m * L) 28,6 mL axetic acid (D = 1,05 g/mL), 4 mL H₂SO₄ đặc vào bình cầu và đun hồi lưu ở 70°C. Chọn phát biểu đúng hoặc sai.
a) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng
CH3COOC₂H, sinh ra tối đa là 28,8 gam (Coi tổng thể tích của hệ phản ứng không đổi).
b) Khi phản ứng đạt cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt tối đa là 72%.
c) Nếu thực hiện phản ứng ở 50°C, giá trị K_{c} = 5, 3 . Như vậy hiệu suất phản ứng ở 50°C thấp hơn khi thực hiện phản ứng ở 70°C.
d) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, cho thêm 10 mL nước vào hỗn hợp lượng CH3COOC2H, thu được sẽ tăng thêm. cau 34. Một nhóm học sinh đã thực hiện phản ứng điều chế ethyl acetate,trong phòng thí nghiệm theo phương trình hoá học:,$C_2H_5OH(l)+CH_3COOH(l)\underset{t^0}{\overset{H_2SO(_4dac)}\leftarrow}CH_3COOC_2H_5(l)+$,$H_2O(l)$,$Ở~70~^0C,$ giá trị $K_C$ của phản ứng trên là 6,5. Học sinh tiến hành,thí nghiệm cho 29,2 mL ethanol $(D=0,789~g/mL),28,6~mL~axetic$,acid $(D=1,05~g/mL),4~mL~H_2SO_4$ đặc vào bình cầu và đun hồi lưu ở,70&#x27;C. Chọn phát biểu đúng hoặc sai.,a) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng,$CH_3COOC_2H_5$ sinh ra tối đa là 28,8 gam (Coi tổng thể tích của hệ,phản ứng không đổi).,b) Khi phản ứng đạt cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt tối đa là,72%.,c) Nếu thực hiện phản ứng ở $50^0C,$ giá trị $K_C=5,3.$ Như vậy hiệu,suất phản ứng ở $50^0C$ thấp hơn khi thực hiện phản ứng ở $70^0C.$

Accepted Answer

Để giải quyết bài toán này, ta cần phân tích từng phát biểu một cách chi tiết.

**Câu 34.**

1. **a)** Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng $CH_3COOC_2H_5$ sinh ra tối đa là 28,8 gam (Coi tổng thể tích của hệ phản ứng không đổi).

Để tính khối lượng của $CH_3COOC_2H_5$, ta cần tính số mol của $C_2H_5OH$ và $CH_3COOH$.

- Tính số mol của ethanol:
     $$
     \text{số mol } C_2H_5OH = \frac{29,2 \, mL \times 0,789 \, g/mL}{46 \, g/mol} \approx 0,50 \, mol
     $$

- Tính số mol của axit acetic:
     $$
     \text{số mol } CH_3COOH = \frac{28,6 \, mL \times 1,05 \, g/mL}{60 \, g/mol} \approx 0,50 \, mol
     $$

Từ phương trình phản ứng: $C_2H_5OH + CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O$
   
   Tỷ lệ mol phản ứng 1:1, do đó số mol sản phẩm $CH_3COOC_2H_5$ tối đa cũng là 0,50 mol.

Khối lượng tối đa của $CH_3COOC_2H_5$:
   $$
   m = n \times M = 0,50 \, mol \times 74 \, g/mol = 37 \, g
   $$
   
   Vậy phát biểu **a là sai.**

2. **b)** Khi phản ứng đạt cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt tối đa là 72%.

Hiệu suất phản ứng có thể tính từ biểu thức $K_C$:
   $$
   K_C = \frac{[CH_3COOC_2H_5][H_2O]}{[C_2H_5OH][CH_3COOH]} = 6,5
   $$

Để tính hiệu suất, ta cần biết lượng phản ứng tối đa có thể đạt được. Nếu chỉ có 0,50 mol của mỗi chất tham gia và hiệu suất tối đa là $72\%$, ta có thể tính hiệu suất thực tế.

Sử dụng công thức:
   $$
   \text{hiệu suất} = \frac{n_{\text{sản phẩm thực tế}}}{n_{\text{sản phẩm tối đa}}} \times 100\%
   $$
   Số mol sản phẩm tối đa là 0,50 mol, vậy số mol sản phẩm thực tế sẽ là $0,72 \times 0,50 = 0,36 \, mol$.

Khối lượng tương ứng:
   $$
   m = 0,36 \, mol \times 74 \, g/mol = 26,64 \, g
   $$
   
   Vậy phát biểu **b là đúng.**

3. **c)** Nếu thực hiện phản ứng ở 50°C, giá trị $K_C = 5,3$. Như vậy hiệu suất phản ứng ở 50°C thấp hơn khi thực hiện phản ứng ở 70°C.

Do $K_C$ giảm khi nhiệt độ giảm (vì phản ứng này là phản ứng thuận nghịch), hiệu suất cũng sẽ giảm. Thực tế, với $K_C$ thấp hơn, lượng sản phẩm tạo ra cũng sẽ ít hơn.

Vậy phát biểu **c là đúng.**

Tóm lại:
- a: Sai
- b: Đúng
- c: Đúng

được cho trong hình sau: Nồng độ (a) (b) 11 12 13 t Thời gian a. Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian. b. Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian. c....