Hdbdvxhbxbxbxg Câu 1: Một nhóm học sinh muốn chứng minh giá thiết tốc độ ăn mòn điện,hóa nhanh hơn ăn mòn hóa học, nên làm thí nghiệm như sau:,,Bước 1: Nhúng thanh Zn và thanh Cu (không tiếp xúc với nhau) vào cốc,đựng dung dịch $H_2SO_4$ loãng.,Bước 2: Nổi thanh Zn và thanh Cu bằng dây dẫn (có một khóa X) như,hình bên.,Kết quả quan sát được là tốc độ thoát khí sẽ tăng lên khi đóng khóa X ở,bước 2.,a) Khi mở khóa X, chỉ có bọt khí thoát ra ở thanh Zn.,b) Khi đóng khóa X, pin điện hóa được tạo thành với Zn là anode.,c) Nếu tốc độ thoát khí càng nhanh thì quá trình ăn mòn kim loại càng chậm.,d) Thí nghiệm này đã giúp nhóm học sinh chứng minh được già thiết đưa ra.,Câu 2: Một nhóm học sinh muốn tìm hiểu quá trình thủy phân saccharose sẽ thu được hỗn hợp glucose và,fructose. Các em tiến hành làm thí nghiệm như sau:,Bước 1: Cho 5 ml, dung dịch saccharose 2% vào ống nghiệm 1, thêm tiếp 1 ml. dung dịch $H_2SO_4~10\%$,đun nóng.,Bước 2: Thêm từ từ bột $NaHCO_3$ vào ống nghiệm 1 đến khi ngừng thoát khí.,Bước 3: Cho dung dịch thu được trong ống nghiệm 1 vào ống nghiệm 2 có sẵn lượng nhỏ $Cu(OH)_2/NaOH.$,đun nóng.,Kết quả thí nghiệm thu được kết tủa màu đỏ gạch ở bước 3.,a) Ở bước 1, xảy ra phản ứng thủy phân saccharose.,b) Ở bước 2, vai trò của $NaHCO_3$ là trung hòa dung dịch $H_2SO_4$,c) Kết quả thí nghiệm chứng minh được sản phẩm thủy phân saccharose có glucose và fructose.,d) Nếu thay saccharose bằng maltose thì hiện tượng thí nghiệm không đổi.,Câu 3: Cho chuỗi chuyển hóa sau:,$X\overset{(1)} ightarrow Ca(HCO_3)_2\overset{(1)} ightarrow X\overset{(1)} ightarrow CaCl_2\overset{(1)} ightarrow Y$,Với X, Y là các hợp chất khác nhau của calcium, chúng không tan hoặc ít tan trong nước. Phản ứng (2),thuộc loại phản ứng phân hủy.,a) X có thể là $Ca(NO_3)_2$,b) Phương trình (3) là: $CaCO_3+2HCl ightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O.$,c) Phản ứng (4) dùng để nhận biết ion $Ca^{2+}$ bằng dung dịch $Na_2CO_3$,d) Phản ứng (1), (2) giải thích được hiện tượng tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi.,Câu 4: Cho các quá trình tạo phức bát diện sau:,$Fe^{3(}(aq)+6H_2O(l) ightarrow[Fe(H_2O)_4]^{3(}(aq)$ (1,$[Fe(H_2O)_3]^{3+}(aq)+SCN(aq)=[Fe(H_2O)_3(SCN)]^2(aq)+H_2O(l)Ke=1,4.10^2(l)$,$Fe(H_2O_3)^{\prime\prime}(aq)+F(aq)=Fe(H_2O)_3F^{2\prime}(aq)+H_2O(l)Ke=2,0.10^8$ $am$,Biết dung dịch $Fe(H_2O_3)^0$ có màu vàng nâu, dung dịch $Fe(H_2O)_4(SCN)P$ có màu đỏ, dung dịch,$Fe(H_2O_3Fe^{3+}$ và các ion SCN', F' đều không màu.,a) Quá trình (I) xảy ra khi hòa tan iron(III) chloride trong nước, thu được dung dịch có chứa lượng lớn,$Fe^{3x}$ và phức chất aqua $Fe(H_2O)_2)^{n-}$,b) So với anion F', anion SCN' dễ thay thế phối từ H:O trong $Fe(H_2O_3)$ hơn,c) Khi cho từ từ dung dịch KSCN vào dung dịch ở quá trình (III) thì dung dịch này sẽ c muu,d) Trong các quá trình (I), (II), (III), mỗi phân tử H;O hoặc ion SCN hay ion F đều sử dụng số cặp,electron như nhau để cho vào AO trống của cation $Fe^{tr}$,PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.,Câu 1: Cho các cặp oxi hóa - khử và thể điện cực chuẩn tương ứng như sau:, Cặp oxi hóa - khử,$Sa^{2+}Sa$,$Zn^{20}Zn$,$Cu^{2+}Cu$,$Ag^\prime Ag$ Thể điện cực chuẩn (V),"-0,14","-0,76","0,34","0,80" ,Sức điện động chuẩn lớn nhất của một pin điện hóa tạo thành từ hai trong số các cặp oxi hóa - khử trên là,bao nhiêu volt?,Câu 2: Đun nóng một loại dầu thực vật với dung dịch NaOH, sản phẩm thu được có chứa muối sodium,oleate $(C_1H_3,~COONa).$ Phân tử khối của sodium oleate là bao nhiêu?,3

Question

Hdbdvxhbxbxbxg Câu 1: Một nhóm học sinh muốn chứng minh giá thiết tốc độ ăn mòn điện,hóa nhanh hơn ăn mòn hóa học, nên làm thí nghiệm như sau:,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/prod/public/illustration_images/015a2fa5264b4837be00a639bee5108c.jpg />,Bước 1: Nhúng thanh Zn và thanh Cu (không tiếp xúc với nhau) vào cốc,đựng dung dịch $H_2SO_4$ loãng.,Bước 2: Nổi thanh Zn và thanh Cu bằng dây dẫn (có một khóa X) như,hình bên.,Kết quả quan sát được là tốc độ thoát khí sẽ tăng lên khi đóng khóa X ở,bước 2.,a) Khi mở khóa X, chỉ có bọt khí thoát ra ở thanh Zn.,b) Khi đóng khóa X, pin điện hóa được tạo thành với Zn là anode.,c) Nếu tốc độ thoát khí càng nhanh thì quá trình ăn mòn kim loại càng chậm.,d) Thí nghiệm này đã giúp nhóm học sinh chứng minh được già thiết đưa ra.,Câu 2: Một nhóm học sinh muốn tìm hiểu quá trình thủy phân saccharose sẽ thu được hỗn hợp glucose và,fructose. Các em tiến hành làm thí nghiệm như sau:,Bước 1: Cho 5 ml, dung dịch saccharose 2% vào ống nghiệm 1, thêm tiếp 1 ml. dung dịch $H_2SO_4~10\%$,đun nóng.,Bước 2: Thêm từ từ bột $NaHCO_3$ vào ống nghiệm 1 đến khi ngừng thoát khí.,Bước 3: Cho dung dịch thu được trong ống nghiệm 1 vào ống nghiệm 2 có sẵn lượng nhỏ $Cu(OH)_2/NaOH.$,đun nóng.,Kết quả thí nghiệm thu được kết tủa màu đỏ gạch ở bước 3.,a) Ở bước 1, xảy ra phản ứng thủy phân saccharose.,b) Ở bước 2, vai trò của $NaHCO_3$ là trung hòa dung dịch $H_2SO_4$,c) Kết quả thí nghiệm chứng minh được sản phẩm thủy phân saccharose có glucose và fructose.,d) Nếu thay saccharose bằng maltose thì hiện tượng thí nghiệm không đổi.,Câu 3: Cho chuỗi chuyển hóa sau:,$X\overset{(1)}ightarrow Ca(HCO_3)_2\overset{(1)}ightarrow X\overset{(1)}ightarrow CaCl_2\overset{(1)}ightarrow Y$,Với X, Y là các hợp chất khác nhau của calcium, chúng không tan hoặc ít tan trong nước. Phản ứng (2),thuộc loại phản ứng phân hủy.,a) X có thể là $Ca(NO_3)_2$,b) Phương trình (3) là: $CaCO_3+2HClightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O.$,c) Phản ứng (4) dùng để nhận biết ion $Ca^{2+}$ bằng dung dịch $Na_2CO_3$,d) Phản ứng (1), (2) giải thích được hiện tượng tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi.,Câu 4: Cho các quá trình tạo phức bát diện sau:,$Fe^{3(}(aq)+6H_2O(l)ightarrow[Fe(H_2O)_4]^{3(}(aq)$ (1,$[Fe(H_2O)_3]^{3+}(aq)+SCN(aq)=[Fe(H_2O)_3(SCN)]^2(aq)+H_2O(l)Ke=1,4.10^2(l)$,$Fe(H_2O_3)^{\prime\prime}(aq)+F(aq)=Fe(H_2O)_3F^{2\prime}(aq)+H_2O(l)Ke=2,0.10^8$ $am$,Biết dung dịch $Fe(H_2O_3)^0$ có màu vàng nâu, dung dịch $Fe(H_2O)_4(SCN)P$ có màu đỏ, dung dịch,$Fe(H_2O_3Fe^{3+}$ và các ion SCN', F' đều không màu.,a) Quá trình (I) xảy ra khi hòa tan iron(III) chloride trong nước, thu được dung dịch có chứa lượng lớn,$Fe^{3x}$ và phức chất aqua $Fe(H_2O)_2)^{n-}$,b) So với anion F', anion SCN' dễ thay thế phối từ H:O trong $Fe(H_2O_3)$ hơn,c) Khi cho từ từ dung dịch KSCN vào dung dịch ở quá trình (III) thì dung dịch này sẽ c  muu,d) Trong các quá trình (I), (II), (III), mỗi phân tử H;O hoặc ion SCN hay ion F đều sử dụng số cặp,electron như nhau để cho vào AO trống của cation $Fe^{tr}$,PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.,Câu 1: Cho các cặp oxi hóa - khử và thể điện cực chuẩn tương ứng như sau:,

Cặp oxi hóa - khử,$Sa^{2+}Sa$,$Zn^{20}Zn$,$Cu^{2+}Cu$,$Ag^\prime Ag$
Thể điện cực chuẩn (V),"-0,14","-0,76","0,34","0,80"

,Sức điện động chuẩn lớn nhất của một pin điện hóa tạo thành từ hai trong số các cặp oxi hóa - khử trên là,bao nhiêu volt?,Câu 2: Đun nóng một loại dầu thực vật với dung dịch NaOH, sản phẩm thu được có chứa muối sodium,oleate $(C_1H_3,~COONa).$ Phân tử khối của sodium oleate là bao nhiêu?,3

Accepted Answer

**Câu 1:** Để tìm sức điện động chuẩn lớn nhất của một pin điện hóa tạo thành từ hai trong số các cặp oxi hóa - khử đã cho, ta cần tính toán theo công thức:

$$ E_{cell} = E_{ox} - E_{red} $$

Với:
- $E_{ox}$: điện thế của cặp oxi hóa, sẽ chọn cặp có điện thế âm nhỏ nhất.
- $E_{red}$: điện thế của cặp khử, sẽ chọn cặp có điện thế dương lớn nhất.

Trong các giá trị điện thế đã cho:
- $E_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76$ V
- $E_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34$ V
- $E_{Ag^{+}/Ag} = 0.80$ V
- $E_{Sa^{2+}/Sa} = -0.14$ V

Ta thấy cặp $Ag^{+}/Ag$ có điện thế chuẩn lớn nhất. Tính toán:

Chọn:
- $E_{ox} = -0.76$ V (Zn)
- $E_{red} = 0.80$ V (Ag)

Vậy:

$$ E_{cell} = 0.80 - (-0.76) = 0.80 + 0.76 = 1.56 \text{ V} $$

**Đáp án:** Sức điện động chuẩn lớn nhất là **1.56 V**.

---

**Câu 2:** Để tính toán phân tử khối của sodium oleate $C_{18}H_{34}O_2$, ta cần tính tổng khối lượng của các nguyên tố trong phân tử này:

- Carbon (C): 18 nguyên tử, khối lượng 1 nguyên tử C = 12 g/mol, tổng = $18 \times 12 = 216$ g/mol
- Hydrogen (H): 34 nguyên tử, khối lượng 1 nguyên tử H = 1 g/mol, tổng = $34 \times 1 = 34$ g/mol
- Oxygen (O): 2 nguyên tử, khối lượng 1 nguyên tử O = 16 g/mol, tổng = $2 \times 16 = 32$ g/mol

Tính tổng lại:

$$ 216 + 34 + 32 = 282 \text{ g/mol} $$

**Đáp án:** Phân tử khối của sodium oleate là **282 g/mol**.