Câu 5: Thể tích N2 (đktc) thu được khi nhiệt phân 40 gam NH4NO2 là

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần biết phản ứng nhiệt phân của amoni nitrat (NH4NO2). Phản ứng nhiệt phân của NH4NO2 được diễn ra như sau: $$ Từ phản ứng, chúng ta thấy rằng 2 mol NH4NO2 sẽ tạo ra 1 mol N2. **Bước 1: Tính số mol NH4NO2 có trong 40 gam.** Khối lượng mol của NH4NO2 được tính như sau: - Khối lượng mol của N: 14 g/mol - Khối lượng mol của H: 1 g/mol - Khối lượng mol của O: 16 g/mol Khối lượng mol của NH4NO2 = (14 + (4*1) + (14 + 16)) = 32 g/mol. Vậy, số mol NH4NO2 có trong 40 gam là: $$ **Bước 2: Tính số mol N2 sinh ra.** Từ phương trình phản ứng, 2 mol NH4NO2 sẽ tạo ra 1 mol N2. Vậy số mol N2 sinh ra từ 1.25 mol NH4NO2 là: $$ **Bước 3: Tính thể tích N2 (đktc).** Theo định luật khí lý tưởng, ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 22.4 lít. Vậy thể tích N2 thu được là: $$ **Kết luận:** Thể tích N2 (đktc) thu được khi nhiệt phân 40 gam NH4NO2 là **14.0 lít**.