10/06/2025
10/06/2025
Hà nhânHỗn hợp kim loại: Na, Al, Fe → phản ứng với nước dư:
⇒ Chỉ Na và Al tạo khí H₂
Khí H₂ thu được: 8,96 lít (đktc)
⇒ nH2=8,9622,4=0,4 moln_{H_2} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 \ molnH2=22,48,96=0,4 mol
Bước 2: Gọi số mol Na là a mol, Al là b mol, Fe là c mol
Gọi số mol:
Tổng mol H₂ sinh ra:
0,5a+1,5b=0,4(1)0,5a + 1,5b = 0,4 \quad (1)0,5a+1,5b=0,4(1)
Bước 3: Phản ứng chất rắn Z (Na dư, Al dư nếu còn, Fe) với H₂SO₄
Dung dịch H₂SO₄ 1,5M, 100ml → nH2SO4=0,1×1,5=0,15 moln_{H_2SO_4} = 0,1 \times 1,5 = 0,15 \ molnH2SO4=0,1×1,5=0,15 mol
Phản ứng:
Sau phản ứng, thu được 13,8g kim loại không phản ứng
→ Kim loại còn lại không phản ứng với axit loãng, nên đó là Fe
⇒ Vậy Fe dư = 13,8g ⇒ nFe dư=13,856=0,2464 moln_{Fe\, dư} = \frac{13,8}{56} = 0,2464 \ molnFedư=5613,8=0,2464 mol
Bước 4: Dung dịch T chứa 2 muối → do Al và Fe phản ứng tạo ra muối Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄
Bước 5: Cho dung dịch T phản ứng với Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ sẽ kết tủa Al(OH)₃ và Fe(OH)₂:
→ Lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi:
Thu được 40,95g chất rắn (Al₂O₃ + Fe₂O₃)
Gọi:
Tính khối lượng oxit:
Tổng:
51b+80c′=40,95(2)51b + 80c' = 40,95 \quad (2)51b+80c′=40,95(2)Mà:
c′=c−0,2464⇒51b+80(c−0,2464)=40,9551b+80c−19,712=40,9551b+80c=60,662(3)c' = c - 0,2464 \quad ⇒ \quad 51b + 80(c - 0,2464) = 40,95
Bước 6: Kết hợp các phương trình để tìm M
Chúng ta có:
Tính khối lượng hỗn hợp X:
M=23a+27b+56cM = 23a + 27b + 56cM=23a+27b+56cTừ (1): a=0,8−3ba = 0,8 - 3ba=0,8−3b
Thay vào biểu thức M:
M=23(0,8−3b)+27b+56c=18,4−69b+27b+56c=18,4−42b+56c(4)M = 23(0,8 - 3b) + 27b + 56c
Thay vào (4):
M=18,4−42b+(60,662−51b)=18,4+60,662−93b=79,062−93bM = 18,4 - 42b + (60,662 - 51b)
Thử b=0,3 molb = 0,3 \ molb=0,3 mol:
Thử b=0,2b = 0,2b=0,2:
⇒ Tính M:
M=23×0,2+27×0,2+56×0,6308=4,6+5,4+35.3248=45,32 gM = 23×0,2 + 27×0,2 + 56×0,6308 = 4,6 + 5,4 + 35.3248 = 45,32 \ gM=23×0,2+27×0,2+56×0,6308=4,6+5,4+35.3248=45,32 g
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời