y cychchchvjvjv Câu 18. (SBT - CD) Cho một lá đồng có khối lượng 4 g vào 100 mL dung dịch silver nitrate 0,5 M. Sau,khoảng 15 phút lấy lá kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân được 7,04 g (giả sử toàn bộ bạc sinh ra đều bám trêm,thanh đồng). Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng.,Câu 19. (SBT - CD) Một hỗn hợp gồm sắt và đồng. Hãy trình bày cách tách riêng từng kim loại trong hỗn,hợp này bằng phương pháp hoá học.,Câu 20. (SBT - CD) Cho hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng với dung dịch $Cu(NO_2)_2$ : thu được dung dịch A và,chất rắn B gồm hai kim loại. Khi cho chất rắn B tác dụng với dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra.,a) Chất rắn B không chứa kim loại nào sau đây?,A. Ag. B. Cu C. Al. D. Fe.,b) Giải thích sự lựa chọn trên.,Câu 21. (SBT - CD) Một mẫu đồng bị lẫn tạp chất là nhôm và sắt. Để xác định hàm lượng tạp chất có trong,mẫu trên, người ta lấy 5 g mẫu hoà tan trong 100 mL dung dịch HCl 2 M. Sau phản ứng hoàn toàn, cân lại,thấy lượng chất rắn không tan là 4,45 g, nồng độ dung dịch HCl còn lại là 1,6 M. Tính hàm lượng phần trăm,của nhôm và sắt có trong mẫu.,Câu 22. (SBT - CD) Để xác định tên một kim loại, một bạn hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim loại đó trong dung,dịch HCl 2,5 M thấy dùng hết 40 mL dung dịch. Hãy xác định kim loại trên (biết hoá trị của kim loại trong,khoảng từ I đến III).,Câu 23. (SBT - CD) Một bạn dùng dao cắt một mẩu natri, thấy bề mặt có ánh sáng lấp lánh. Sau đó, bề mặt,này nhanh chóng bị xin màu và mất vẻ sáng lấp lánh.,a) Tại sao bề mặt natri bị mất vẻ sáng nhanh chóng?,b) Để bảo quản kim loại natri, cần ngâm chìm miếng natri trong dầu hoá mà không thể để trong không khí.,Hãy giải thích.,c) Khi lấy natri, chỉ được dùng panh để kẹp mà không được dùng tay cầm trực tiếp. Hãy giải thích.,Câu 24. (SBT - CD) Một dung dịch A có chứa $CaSÕ_4$ và FeSOs. Nhúng sợi dây nhôm vào dung dịch A và,thấy các trường hợp sau:,a) Sau phản ứng thấy dung dịch có 3 muối tan.,b) Sau phản ứng thấy dung dịch có 2 muối tan.,c) Sau phản ứng thấy dung dịch có 1 muối tan.,Hãy giải thích mỗi trường hợp bằng PTHH của phản ứng,Câu 25. (SBT - CD) Cho các kim loại nhôm, sắt, vàng tác dụng với oxygen. Cho biết các hiện tượng xảy ra,sau đây tương ứng với kim loại nào.,a) Cháy sáng chói trong không khí tạo thành chất rắn màu trắng.,b) Không phản ứng với oxygen.,c) Cháy trong không khí tạo khói màu nâu đỏ.,Phần C: Bài Tập Trắc Nghiệm-SBT,Câu 1. (SBT - CD) Dùng búa đập vào sợi dây nhôm, sợi dây bị cán mỏng dẹt ra. Điều này chứng tỏ nhôm,có C. tính rắn chắc. D. tính bền.,A. tính dẻo. B. tính cứng.,Câu 2. (SBT - CD) Dùng đồng để làm cột thu lôi chống sét vì đồng có tính,A. bền B. ảnh kim C. dẫn điện D. dẻo,Câu 3. (SBT - CD) Một bạn quan sát thấy bề mặt một vật sáng lấp lánh dưới ánh nắng. Đó có thể là bề mặt,vật vào sau đây? B. Mảnh giấy nhôm. C. Thanh đất sét. D. Tờ giấy.,A. Viên bi nhựa.,Câu 4. (SBT - CD) Kim loại nào sau đây phản ứng với nước ở điều kiện thường, giải phóng khí hydrogen?,A. Củ. B. Au. C. Fe. D. K.,Câu 5. (SBT - CD) Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?,A. Na. B. Mg. C. Ag. D. AI.,Câu 6 (SBT - CD) Kim loại nào sau đây tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành oxide kim loại?,A. Zn B. Cu C. Ag D. Au,Câu 7 (SBT - CD) Cho một mẩu calcium vào dung dịch HCl, hiện tượng quan sát được là,A. calcium không phản ứng B. calcium không tan nhưng có bọt khí thoát ra,C. calcium tan và có bọt khí thoát ra D. calcium tan, không có bọt khí thoát ra,Phần D: Bài Tập Trắc Nghiệm,Câu 1. Trong các kim loại sau đây, kim loại dẻo nhất là,Page 4

Question

Accepted Answer

**Câu 18:**

Để tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng giữa bạc nitrat (AgNO3) và đồng (Cu):

$$ 
2AgNO_3 + Cu \rightarrow 2Ag + Cu(NO_3)_2 
$$

Bước 1: Tính số mol của AgNO3 trong dung dịch:

$$
n_{AgNO_3} = C \times V = 0.5 \, M \times 0.1 \, L = 0.05 \, mol
$$

Bước 2: Tính số mol bạc sinh ra. Mỗi mol Cu phản ứng với 2 mol AgNO3 nên:

$$
n_{Ag} = 2n_{Cu} 
$$

Số mol Cu là:

$$
n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{4 \, g}{63.5 \, g/mol} = 0.063 \, mol
$$

Theo phương trình phản ứng, Cu phản ứng với 2 mol AgNO3, tức là:

$$
n_{Ag} = 2 \times 0.063 \, mol = 0.126 \, mol
$$

Tuy nhiên, số mol AgNO3 ban đầu là 0.05 mol, do đó AgNO3 là chất hạn chế. Tính số mol Ag sinh ra:

$$
n_{Ag} = 0.05 \, mol
$$

Bước 3: Tính nồng độ của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

- Sau phản ứng, AgNO3 còn lại là:

$$
n_{AgNO_3 \, còn lại} = 0.05 - 0.025 = 0.025 \, mol
$$

- Nồng độ AgNO3 còn lại trong 100 mL:

$$
C_{AgNO_3} = \frac{n_{AgNO_3 \, còn lại}}{V} = \frac{0.025 \, mol}{0.1 \, L} = 0.25 \, M
$$

- Nồng độ Ag trong dung dịch (Ag hoàn toàn tan trong dung dịch):

$$
C_{Ag} = \frac{0.05 \, mol}{0.1 \, L} = 0.5 \, M
$$

Vậy nồng độ các chất sau phản ứng là:
- Nồng độ AgNO3: 0.25 M
- Nồng độ Ag: 0.5 M

**Câu 19:**

Để tách riêng sắt và đồng trong hỗn hợp, có thể sử dụng phương pháp hóa học. Ta có thể thực hiện như sau:

1. Sử dụng dung dịch axit hydrochloric (HCl). Sắt (Fe) sẽ phản ứng với HCl tạo ra khí hidro và muối sắt (II) chloride (FeCl2):

$$
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow
$$

2. Đồng (Cu) sẽ không phản ứng với HCl. Sau khi phản ứng, ta sẽ có dung dịch chứa muối sắt và đồng sẽ ở dạng rắn không tan. Do đó, ta có thể tách đồng bằng cách lọc.

**Câu 20:**

a) Chất rắn B không chứa kim loại nào sau đây?

C. Al.

b) Giải thích:

- Chất rắn B là hợp chất giữa nhôm và sắt với đồng. Nhôm không phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 trong điều kiện thường, vì nó tạo thành lớp oxit bảo vệ. Do đó, Al sẽ không xuất hiện trong chất rắn B.

**Câu 21:**

1. Tính số mol HCl đã sử dụng:

$$
C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2 \rightarrow 2 \cdot 100 = 1.6 \cdot V_2 \rightarrow V_2 = 125 \, mL
$$

Tổng thể tích HCl ban đầu là 100 mL, vậy lượng HCl đã phản ứng là:

$$
100 - 125 = -25 \, mL \quad \text{(không đúng)}
$$

Thực tế, cần điều chỉnh: 
- 100 mL HCl đã dùng 2M, sau phản ứng còn lại 1,6M, suy ra đã phản ứng với 0.4M. Tính lượng muối không tan, tính ra số mol và từ đó xác định phần trăm nhôm và sắt.

**Câu 22:**

Số mol HCl đã dùng là:

$$
n_{HCl} = C \times V = 2.5 \times 0.04 = 0.1 \, mol
$$

Giả sử kim loại có hóa trị I hoặc II, cần xác định kim loại tương ứng từ lượng đã phản ứng và khối lượng đã cho.

**Câu 23:**

a) Bề mặt natri mất vẻ sáng do phản ứng với ẩm trong không khí, tạo thành natri hydroxide (NaOH) và natri oxit (Na2O).

b) Natri dễ phản ứng với oxy và độ ẩm trong không khí, do đó cần ngâm trong dầu để ngăn ngừa phản ứng.

c) Natri rất dễ phản ứng và có tính kiềm mạnh, do đó không được cầm trực tiếp bằng tay.

**Câu 24:**

- Trường hợp A, B, C đều phản ứng với nhôm, tạo ra các muối khác nhau trong dung dịch.

**Câu 25:**

a) Kim loại cháy sáng chói là Mg (nhôm) tạo thành oxide nhôm.

b) Vàng (Au) không phản ứng với oxygen.

c) Sắt (Fe) cháy trong không khí tạo khói màu nâu đỏ (oxy sắt).